1 . 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中，正确的是

A．和属于同种核素	B．第一电离能：，电负性：
C．最简单气态氢化物的稳定性：	D．a和b形成的化合物可能含共价键

2 . 短周期元素、、、、在元素周期表中相对位置如图所示。请用化学用语回答下列问题：

(1)、的离子半径由大到小的顺序为_______；、、元素的电负性最大的是_______。
(2)下列说法正确的是_______
a. 和都能溶于水生成对应的酸
b. 的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强
c. 的最简单气态氢化物的稳定性大于的最简单气态氢化物的稳定性
d. 由溶液分别滴入、溶液中的反应现象可比较和金属性的强弱
(3)与两元素的单质反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热，已知该化合物的熔、沸点分别为和。写出该反应的热化学方程式_______。
(4)自来水厂用对饮用水进行消毒，处理后的水中要求浓度在之间。碘量法可以检测水的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：再加入一定量的溶液。(已知：)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样至1~3。
操作时，不同环境中元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是_______。
②确定操作II完全反应的现象是_______。
③在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______。

3 . 某有机物的结构简式如图所示，其中X和Y是第二周期两种相邻的非金属元素，Z元素基态原子的M能层上有3对成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．电负性：X<Y

C．Z的含氧酸酸性均强于碳酸

D．Y氢化物的沸点低于X氢化物的沸点

5 . 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（       ）

	A
D	B	E
	C

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E>C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

6 . 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
(1)基态S原子电子占据最高能层的符号是______，最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)电负性As______Se(填“大于”或“小于”)。
(3)基态核外电子排布式为______，基态磷原子的核外价电子排布图为______。
(4)铜元素在元素周期表中的位置是______，位于元素周期表的______区。
(5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。
(6)已知和反应放热，且断开1molH−H键、1molO=O键、1molO−H键吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ，由此推知下列关系正确的是______(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

7 . 我国正在建造第四艘航空母舰，镍铬钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。
(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷，基态原子的价电子排布式为____________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形，元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为____________。
(2)海洋是航母的摇篮，也是元素的摇篮，海水中含有大量F、、I元素。
①的空间构型为____________,其中O原子杂化方式为____________杂化。
②海水综合利用中用水溶液吸收,吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。
(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。与形成的一种晶胞结构如下图所示（黑球表示，白球表示），的配位数为____________。晶胞边长为相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为____________。

8 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)       
a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液
(5)用“>”或“<”填空：
第一电离能：P___________S，离子半径：O²___________Na^＋， 酸性：H₂SO₄ ___________HClO₄，电负性：Si___________ O。
(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。

9 . 下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

10 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列判断正确的是
①       ②       ③       ④

A．第一电离能：④>③	B．电负性：③>②
C．离子半径：②>④	D．氢化物的沸点：③>①