1 . I.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种
(2)、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)中的杂化类型是___________；分子的空间结构为___________。
(4)的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
II.过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(5)对于基态原子，下列叙述正确的是___________。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

2 . 生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一、下列说法正确的是

A．CO2分子中存在两个相互垂直的π键	B．电负性：O>N>H>C
C．NO的空间构型为三角锥形	D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2

3 . 关于如图结构的说法不正确的是（                 ）
   

A．分子中既有键又有π键

B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C．O—H键的极性强于C-H键的极性

D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形

4 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10

C．1mol[Fe(CN)6]4-分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023

D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

5 . 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是___(填元素符号)。
(2)⑧的基态原子最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为___。
(3)下列③原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)元素④的第一电离能___元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性___元素⑦(选填“＞”、“ = ”或“＜”)的电负性。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱比较___＞___(填分子式)。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___。
(7)铟(In)与③同主族，InF₃和InI₃的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是___。

6 . W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

元素	元素性质或原子结构特征
W	原子p轨道的电子数为2
X	原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	最外能层电子数是最内能层电子数的3倍
Z	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
M	第24号元素
N	一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色

(1)写出元素Z元素周期表中的位置___________。
(2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为___________(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)写出元素M的价层电子排布式___________。
(4)写出元素N的N³⁺最外层电子排布式___________。

7 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素G在周期表中的位置为_______，价电子排布式为_______。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小为：_______。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，键角由大到小的顺序为_______。
(4)D、E、F三种元素的电负性由大到小为：_______。
(5)电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，其电解的总反应化学方程式为_______。阴极产物为_______
(6)工业上冶炼单质E的化学反应方程式_______。

8 . 硒(Se)的原子序数为34，与氧、硫同主族，下列说法正确的是

A．硒的最高价是+6价，所以只有一种氧化物SeO3

B．H2Se的热稳定性比H2S差，还原性比H2S弱

C．氧、硫、硒三种元素的电负性递减

D．原子序数为33的元素是砷(As)，则砷原子的第一电离能小于硒原子的第一电离能

9 . 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（        ）

A．电负性：Z>M>Y

B．离子半径：M->Z2->Y-

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

10 . 短周期主族元素、、、、、的原子序数依次增加，六种元素分别位于第二、三周期，的最外层电子数等于最内层电子数，的最外层电子数是最内层电子数的倍，为短周期元素中电负性最强的元素，是短周期元素中原子半径最大的元素，与同主族，与同主族。已知：短周期主族元素中处于“左上角与右下角相邻对角线位置”的两种元素的化学性质相似。下列说法错误的是

A．单质能与的最高价氧化物对应的水化物反应

B．简单氢化物的稳定性：

C．单质可以从的盐溶液中置换出来单质

D．的氧化物为光导纤维的主要成分