1 . 下列各项叙述中，正确的是

A．电负性：S>As>Se	B．键角：H2O<NH3<CH4
C．沸点：HF>HCl>HBr>HI	D．离子还原性：S2->I->Br->Cl-

2 . 下列说法正确的是

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

D．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍

3 . 氢、氮、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置__，写出NH₃的电子式__。
（2）氯与硫相比，非金属性较强的是__（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__。（填序号）。
a.常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态
b.稳定性：HCl＞H₂S
c.酸性：HClO₄＞H₂SO₄
d.氯的电负性大于硫的电负性
（3）含氮化合物(CH₃)₃N与盐酸反应，离子方程式为：(CH₃)₃N+H⁺=[(CH₃)₃NH]⁺，该反应过程中新生成的化学键为___（填序号）。
a.离子键        b.配位键       c.氢键          d.非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N能溶于水，其可能的原因是___。
（4）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为__，若该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞的棱长为__nm（用含ρ和N_A的式子表示，已知1nm=10^-7cm）。

4 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)用元素符号表示C所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是___________。
(2)写出E的元素符号___________。
(3)C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为___________。

5 . 回答下列问题：
(1)某基态原子的价层电子的轨道表示式为
①s电子的电子云轮廓图是______________形
②有______________种空间运动状态不同的电子
③最外层有______________个电子
④有______________种能量不同的电子
(2)四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④
①第一电离能：①______________②（填“>”、“=”或“<”）
②电负性：③______________④（填“>”、“=”或“<”）

7 . 下列说法或解释错误的是

A．C、N、O的电负性逐渐增大，其最简单氢化物分子中键角逐渐减小

B．可燃冰中甲烷分子与水分子间不会形成氢键

C．漂白粉溶液在空气中失效：

D．铜片在和稀硫酸混合液中溶解：