1 . 下列说法中，正确的是
| A．S区全部是金属元素 |
| B．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于第VIB族 |
| C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 |
| D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属 |
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2 . 氮硼烷
含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____ 形，基态N原子的电子排布式为_____ 。
(2)B的第一电离能
，判断
_____ 
(填“
”或“
”)。
(3)
分子中，与N原子相连的H呈正电性
，与B原子相连的H呈负电性
。在H、B、N三种元素中：
①电负性由大到小的顺序是_____ 。
②原子半径由大到小的顺序是_____ 。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是_____ 。
(4)
、
、
、
是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_____ 。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为_____ 。
含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)B的第一电离能
，判断(填“”或“”)。(3)
分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：①电负性由大到小的顺序是
②原子半径由大到小的顺序是
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是
(4)
、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为
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解题方法
3 . 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
(1)写出BA3的电子式___________ 。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________ 个方向，原子轨道呈___________ 形。
(3)实验室制备E的单质的离子反应方程式为___________ 。
(4)B和A中非金属性较强的是___________ (填元素的符号)。
(5)C与D的第一电离能大小为___________ 。
(6)G价电子排布图为___________ ，位于___________ 区。
(7)F元素的原子结构示意图为___________ ，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为___________ 。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/mol I3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol |
| D元素简单离子半径是该周期中最小的 |
| E元素是该周期电负性最大的元素 |
| F所在族的元素种类是周期表中最多的 |
| G在周期表的第十一列 |
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
(3)实验室制备E的单质的离子反应方程式为
(4)B和A中非金属性较强的是
(5)C与D的第一电离能大小为
(6)G价电子排布图为
(7)F元素的原子结构示意图为
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解题方法
4 . 下列事实的解释不正确的是
| 事实 | 解释 | |
| A |   在任何温度均可自发进行 | 该反应为气体物质的量增大的反应，即 ，同时该反应为放热反应，根据 时反应可自发进行知，该反应在任意温度下都能自发进行 |
| B |  中 键角比 中的大 | 的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 |
| C | 热稳定性： | 分子间能形成氢键 |
| D | 酸性： | 氟的电负性大于氯的电负性， 的极性大于 的极性，使 的极性大于 的极性，导致· 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 相对更小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：P<S<Cl |
| B．电负性：C<N<O |
| C．热稳定性：HF<HCl<HBr |
| D．第一电离能：Na<Mg<Al |
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2020-05-19更新
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412次组卷
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6卷引用：天津市红桥区2020届高三下学期居家学习线上检测第一次模拟化学试题
解题方法
6 . 过渡元素镍(Ni)、钒(V)、钛(Ti)等在工业上具有广泛的用途，根据原子结构与周期表及元素的性质，向答下列问题：
(1)镍可形成多种配合物，其中[Ni(NH3)6]SO4所含元素电负性最大的为___ (填元素符号)，配位体的电子式为___ ，阴离子的立体构型是___ 。
(2)基态23V原子的电子排布式为___ ，其氧化物V2O5难溶于水，可以由VOCl3(易溶于水)水解来制备，反应的化学方程式为___ 。
(3)钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。若该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=___ cm(列出计算式，用ρ表示)。
(4)钛可作为电池电极材料应用，在某种锂离子电池中，电池结构如图。写出钛电极上发生的电极反应式___ ，充电时，钛电极与电源___ 极相连。
(1)镍可形成多种配合物，其中[Ni(NH3)6]SO4所含元素电负性最大的为
(2)基态23V原子的电子排布式为
(3)钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。若该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=
(4)钛可作为电池电极材料应用，在某种锂离子电池中，电池结构如图。写出钛电极上发生的电极反应式
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2021-05-14更新
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235次组卷
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2卷引用：天津市河北区2021届高三年级总复习质量检测（二）化学试题
7 . 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104S1。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)A的最高能级电子云呈_______ 形，B的价层电子轨道表达式是_______ 。
(2)D的基态原子核外电子排布式为_______ 。
(3)A、B的第一电离能由小到大顺序是_______ (填元素符号)。
(4)B、C、D的电负性由小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(5)B、C、D的原子半径由小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(6)E在元素周期表中的位置_______ ，位于_______ 区。
(1)A的最高能级电子云呈
(2)D的基态原子核外电子排布式为
(3)A、B的第一电离能由小到大顺序是
(4)B、C、D的电负性由小到大的顺序为
(5)B、C、D的原子半径由小到大的顺序为
(6)E在元素周期表中的位置
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解题方法
8 . 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____ 。Ti在元素周期表中的位置____ 。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____ 。
(3)CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是____ ；金属离子与氧离子间的作用力为____ ，Ca2+的配位数是____ 。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是
| 化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | 377 | ﹣24.12 | 38.3 | 155 |
(3)CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是
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9 . 下列有关描述正确的是
A．键角：NH ＞H2S＞H3O+ |
| B．酸性：CH3COOH＜CH2ClCOOH＜CHCl2COOH |
| C．电负性：Br＞As＞Se |
| D．沸点：CO＜N2＜HF |
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解题方法
10 . 下列说法正确的是
| A．S、Cl、K、Ca原子半径逐渐增大 |
B． 的电离方程式为： |
C． 和 互为同素异形体 |
| D．Ge，As，Se、Br的电负性依次增大 |
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