1 . 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl的晶体结构如图所示，下列说法错误的是

A．N、O、Cu的电负性从大到小的顺序是N>O>Cu

B．基态的简化电子排布式为

C．晶胞结构中，的配位数为4

D．若晶体的密度为，则晶胞参数

2 . ZnS荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方ZnS的晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法正确的是

   

A．电负性：Zn>S

B．S元素在元素周期表中位于s区

C．基态Zn原子的价层电子排布式为

D．立方ZnS晶体密度为

3 . 光电材料[氟代硼铍酸钾晶体(KBe₂BO₃F₂)、CaTiO₃等]是目前科学家特别关注的材料。KBe₂BO₃F₂(晶胞结构如图a，其中氧原子已省略，图a中的原子分别位于晶胞的顶点、棱及面上)是一种可制造出深紫外固体激光器的光电材料，可由BeO、KBF₄和B₂O₃在一定条件下制得，同时放出BF₃气体；CaTiO₃(晶胞结构如图b)在光、电、热等领域有着独特的性质特征。

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____。
(2)KBF₄是离子化合物，BF₃、BF中B原子的杂化方式依次为____、____。
(3)KBe₂BO₃F₂的组成元素中，非金属元素的电负性由强到弱的顺序为____(填元素符号)，基态原子的第一电离能：Be____(填“＞”或“＜”)B。
(4)图a中，已知原子半径X＞Y，X、Z分别表示____、____。(填元素符号)
(5)图b中，与Ti⁴⁺最近且距离相等的氧离子构成的几何图形为____，若设晶胞边长为xcm，则Ti⁴⁺与最近的间的距离为____(填含x的表达式)cm；表示该晶体的晶胞还可以有另一种画法，将Ca²⁺置于立方体的顶点，则Ti⁴⁺的位置是____。

4 . 化合物A (结构如下图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，常用来做金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法正确的是

A．四种元素中X的电负性最小

B．最简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y

C．W位于周期表的第二周期VIA族

D．四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物

5 . 硼及其化合物是用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布式为___________；与硼同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)碳化硼()硬度较大，可用于坦克车的装甲、避弹衣等。碳化硼的熔点为2350℃、沸点为3500℃，说明它属于___________晶体。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)自然界中含硼钠盐是一种天然矿藏，其化学式为，实际上它的阴离子结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成。其结构如图，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填标号)。

A．离子键            B．共价键            C．金属键            D．范德华力             E．氢键
(4)的空间构型为___________，的键角大于的键角，解释其原因___________。
(5)某有机硼化物的结构简式如图2，该有机物中其他中心原子与B原子杂化类型相同的元素有___________，组成该有机物的第二周期元素电负性由大到小的顺序为___________。

(6)砷化硼的晶胞结构如图3，图4中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。
①晶胞中各原子在矩形AA’C’C中的位置为___________(填标号)。

②若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算表达式)。

6 . 下列说法正确的是

A．同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一电离能最大

B．中心原子是sp杂化的分子，其空间结构不一定为直线形

C．电负性大于1.8的元素一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素

D．基态Mg原子失去第一个电子吸收的能量大于失去第二个电子吸收的能量

7 . 下列说法错误的是

A．的空间结构模型为

B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为

C．过氧化钠的电子式为

D．基态硫原子的价层电子排布图为

8 . 完成下列问题
(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。
②基态C原子核外电子排布式为_______；基态N原子核外有_______种运动状态的电子。
③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______。
(2)几种元素的电负性数据如下表：

O	F	Al	Br	……
3.5	4.0	1.5	2.8	……

①AlF₃的熔点_______AlBr₃的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。
③卤族元素之间可以形成化合物，则氯元素与碘元素形成的化合物ICl中，碘元素的化合价为_______。

9 . 下列说法正确的是

A．电负性越大的元素对键合电子的吸引力强，其第一电离能也越大

B．与两种离子的空间构型相同，但其中心原子的杂化方式不同

C．H2O2与C2H2均为既含σ键又含π键的非极性分子

D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键

10 . 回答问题
(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有___________。
(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________。Bi(NO₃)₃∙5H₂O中各元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。
a. 1s²2s²2p³                    b. 1s²2s²                    c. 1s²2s¹2p⁴                    d. 1s²s¹2p³
②Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。