1 . 结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是

A．卤化氢的沸点随着原子序数增大而增大，原因是分子间作用力增大

B．分子可以稳定存在，原因是共价键键能大

C．的酸性比强，原因是的电负性比大，导致的羧基中的羟基极性更大

D．乙烯容易发生加成反应，原因是碳原子间形成的键键能小容易断裂

2 . 我国科学家发现AgCrS₂ (AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有___________个电子顺时针旋转。基态铬原子有___________个未成对电子。
(2)氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。
①这四种元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。
②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。的空间构型为___________，中碲的杂化类型是___________。
③H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的键角依次减小，其主要原因可能是___________。
(3)配合物(en为)的中心离子配位数为___________。(Cr与O、N均形成了配位键)
(4)在银氨溶液中，1 mol中含___________molσ键。
(5)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

①已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为___________。
②1个钙原子与___________个氧原子等距离且最近。
③该晶体密度为___________(列出计算式即可)。已知钙和氧的最近距离为a nm，N_A代表阿伏加德罗常数。

3 . 物质的结构决定其性质．下列事实与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1	3d能级电子为全充满状态，原子能量更低
B	水的热稳定性强于氨	水分子间形成的氢键数目与强度均大于氨
C	三氟乙酸的酸性强于乙酸	氟为吸电子基，导致羟基中O-H键极性变大
D	Na2O、MgO、Al2O3离子键成分的百分数依次减小	Na、Mg、Al的电负性依次增大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是

A．元素电负性：W>Z>Y	B．元素第一电离能：Y>Z>W
C．M分子中Y原子的孤电子对数为0	D．M分子中σ键和π键数目之比为4：1

5 . 有机化合物和发生水解时的主要反应分别是和，下列说法正确的是

A．电负性：F>O>C>H

B．可用乙醇萃取碘水中的碘

C．F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式：

D．H元素和I元素之间通过离子键形成HI

6 . 一种钠盐的结晶水合物全部由短周期元素构成，其阴离子的结构如图：
   
已知X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期，下列说法正确的是

A．X不存在同素异形体

B．该阴离子结构中含有配位键

C．X、Y、Z三种元素中电负性最大的是Z

D．该钠盐不具有强氧化性

7 . 甲醇(CH₃OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH₃OH+O₂2+2H₂O
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)H₂O的中心原子上的孤电子对数为___________。
(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为___________，HCHO的空间结构为___________。
(4)CH₃OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为___________和___________。
(5)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO₂、CH₃OCH₃等副产物。相同条件下，CO₂的沸点比O₂的高，主要原因为___________。
(6)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：___________。

8 . 能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。下列说法正确的是

A．Y的基态原子有3个单电子	B．简单离子半径：
C．元素的电负性：	D．与中的化学键类型相同

9 . 由于铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，受到研究人员的广泛关注。γˊ−Fe₄N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)₅]反应得到。
(1)Fe变为Fe²⁺时是失去___________轨道电子，Fe³⁺价层电子排布图为___________。
(2)氨气中N的杂化类型是___________，NH₃中H−N−H的键角比NH₄⁺中H−N−H的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。
(3)与CO中均存在化学键的类型有___________(填标号)。
A．离子键        B．氢键          C．配位键            D．共价键                  E．金属键
(4)羰基铁粉[Fe(CO)₅]中铁元素的配位数是___________，配位原子为___________。
(5)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为___________。
(6)γ−Fe₄N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为___________。已知该晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为___________nm(用含d和N_A的代数式表示)。

10 . 由于钒的化合物颜色鲜艳而多彩，因此以神话中斯堪的纳维亚女神“Vanadis"的名字命名。钒有多种化合价，如：+2、+3、+4、+5等，其化合物具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+，表示，与之相反的用 -表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态V³⁺核外电子的自旋磁量子数之和为___________。
(2)钒的一种配合物的结构简式为 ，该配合物的组成元素的电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)，氧原子的杂化轨道类型为__________，该配合物分子中含有的化学键类型有________(填标号)。
A．离子键       B．极性键        C．非极性键            D．配位键
(3)钒的含氧酸有正钒酸(H₃VO₄)、偏钒酸(HVO₃)等，正钒酸、偏钒酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(用分子式表示)，原因为________。
(4)钒的多种含氧酸根离子的结构如图所示，图3为一种无限长单链结构的多聚钒酸根，其化学式为__。

(5)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为________________________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为____________________；钒原子构成的八面体空隙与氧原子构成的八 面体空隙的数量比为_________________________；已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm^-3。则晶胞中距离最近的两个氧原子的核间距为_________________pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。