1 . 金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物，金属羰基配合物中每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子与CO提供的电子总和等于18。羰基铁[Fe(CO)₅]的结构如图所示，其熔点为-21℃，沸点为102.8℃，回答下列问题。

(1)基态Fe原子外围电子轨道表示式为_______，Fe(CO)₅属于_____晶体。
(2)98gFe(CO)₅中σ键的数目为_____N_A；Fe(CO)₅中铁的配位数为_____，配位原子为_____。
(3)羰基镍的化学式为______，Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为______。
(4)氯化羰基亚铜的结构为，其中铜元素的化合价为_____，标出氯化羰基亚铜中Cu周围的化学键：_____(须用“→”表示配位键)。

2 . 下列有关物质结构与性质的理解正确的是

A．电负性大的元素，其第一电离能一定大

B．σ键存在于所有分子中

C．、、三个轨道相互垂直，能量相等

D．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性

3 . 铜及其化合物有许多特殊用途，最近科研人员用CuP₂作电极电催化CO₂，CO₂经甲酸盐、乙醛最终转化为1-丁醇，铜则转化为Cu₃(PO₄)₂和Cu₂O。回答下列问题：。
(1)基态磷原子的价电子排布图为___________，基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)Cu、O、P三种元素中，电负性由大到小的顺序为___________，C、O、P最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。(用“>”连接氢化物化学式)。
(3)的空间构型为___________，其中P采取___________杂化方式。
(4)1-丁醇、1-氯丁烷的沸点依次为118°C、78.2°C，前者沸点较高的原因是___________。
(5)Cu、Mn、Al形成的一种金属间化合物的晶体结构如图所示。已知晶胞参数为apm，内部正方形的边长为bpm，N_A表示阿伏加德罗常数。

该晶体的密度为___________(用含a、N_A的代数式表示)；P、Q间的距离为___________pm。

4 . 甲醛检测试剂盒常用来检测室内空气中甲醛，其原理是甲醛与MBTH反应生成物质A，物质A再发生一系列反应，最终生成蓝绿色化合物，有关转化如图。下列说法正确的是

A．上述有机物涉及的元素中氮元素的电负性最强

B．甲醛分子结构为平面三角形

C．物质A中的C、N、S一定位于同一个平面内

D．1molMBTH中σ键的数目为22NA

5 . 有机物M(如图所示)是合成某新型绿色农药的中间体，下列说法正确的是

A．中子数为8的碳原子：	B．电负性：
C．碳原子的杂化方式为	D．简单离子半径：

6 . 短周期x、y、z、m、n五种主族元素，原子序数依次增大，x元素的某种原子可以在考古时用来测定文物年代。常温时，测得0.1mol/L y、m、n简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1。且z、m还可以与Na形成如图所以结构的化合物。以下有关说法错误的是

A．原子半径：z＜m＜n

B．简单氢化物的沸点：x＜y＜z

C．电负性：z＞y＞x

D．x的最高价氧化物中各原子均满足8e－稳定结构

7 . 重水是含有较多和的水，重水对工农业生成有很大危害，其中含有和的重水叫暂时硬水，含有、、和等的重水叫永久硬水，回答下面问题：
(1)画出Ca原子的原子结构示意图___________，硫元素在元素周期表的位置___________，属于___________区。
(2)写出基态N原子的电子排布式___________，画出基态O原子的价电子排布图___________。基态N原子的第一电离能比O原子的要大的原因是___________。
(3)若将基态镁原子最高能级的电子排布图表示为   ，则它违背的电子排布规律是___________、___________，基态硫原子核外电子所处最高能级轨道的形状为___________。
(4)EDTA是硬水软化常用的化学试剂，与镁离子结合为
   
其中C、N、O、Mg四种元素的电负性由大到小的顺序是___________，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)，四种元素中基态原子核外单电子数最多的是___________。
(5)钙元素与铬元素、铜元素位于同一周期，写出铬、铜基态原子的价电子排布式___________、___________。

8 . VCU研发的锂超离子导体Li₃SBF₄，提升了固态电解质导电性，其制备反应为LiBF₄+Li₂S=Li₃SBF₄。
回答下列问题：
(1)基态硫原子中核外电子有____种运动状态；组成锂超离子导体的四种元素中，电负性最大的元素的价层电子排布式为____。
(2)S的常见含氧酸有H₂SO₃和H₂SO₄，其中酸根离子呈三角锥形结构的酸是____(填化学式)，该分子的中心原子的价层电子对数是____；含F有机酸CF₃COOH比CCl₃COOH的酸性____(填“强”或“弱”)，原因为____。
(3)BF₃与F^-形成时，二者形成的化学键为____键，提供电子对的原子为____(填元素符号)，中B的杂化方式为____。
(4)另一种含锂电极材料LiFePO₄的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，每个晶胞中含Fe和P的数目分别为___、___；设N_A为阿伏加德罗常数的值，LiFePO₄的密度ρ=___g•cm^-3(用含a、b、c、N_A的代数式表示)。

9 . 四氯化钛()主要用于制取海绵钛和钛白粉，也可用作催化剂。工业上以钛铁矿、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取，反应的化学方程式为。请回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式为___________，其未成对电子数为___________。
(2)已知：H、、的电负性分别为2.1、3.0、1.5，则中和之间的化学键类型为___________，中的化合价为___________。
(3)基态碳原子中，能量最高的电子位于___________轨道，该轨道有___________个伸展方向，轨道形状为___________。
(4)若用表示元素的第n电离能，碳元素的电离能变化趋势如图所示：

与的差值明显大于其他相邻电离能的差值，原因是___________。
(5)基态铁原子的外围电子轨道表示式为___________。的稳定性强于，从微观角度解释其原因为___________。

10 . A、B、C、D、E 五种元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

		A	B
C		D	E

A．C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子

B．D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E>D

C．B是周期表中电负性最强的元素

D．该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：B>A>E>D>C