1 . 反应SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是

A．SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化

B．SiHCl3中Si元素的化合价为+2

C．键长：Si－Si>C－C，故键能：Si－Si<C－C

D．HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键

2 . 下列是某同学学习相关知识后总结的规律，其中错误的是

A．Zn、Fe、Cu单质活泼性依次减弱，、、氧化性依次增强

B．一定温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大

C．电解时，、、放电能力依次减弱，、、氧化性依次增强

D．元素的电负性越大，该原子的第一电离能越大

3 . 已知的结构式如图所示。其溶于极性溶剂(如硝基甲烷、硝基苯)时，发生自偶电离，在稀溶液中的主要反应为，浓度较高时的主要反应为。下列说法正确的是
   

A．中P满足8电子稳定结构	B．的空间构型为四面体形
C．P与Cl之间共用电子对偏向P	D．属于非极性分子

4 . 人们发现，纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，这严重威胁纸质文物的保存。经分析检验发现，酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂。回答下列问题：
(1)上述涉及的物质中，原子序数最大的元素是___________(填化学符号)，其位于元素周期表中的___________区。
(2)H、C、O元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)熔融可生成具有挥发性的二聚体，二聚体的结构式为___________，其中Al的配位数为___________。
(4)的一种晶胞结构如图所示。
   
①属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
②下列说法错误的是___________(填标号)。
A．晶体有较高的熔、沸点          B．晶体硬而脆
C．晶体易溶于水                       D．晶体不导电
③若将形成的立方体分割成8个小立方体，则每个小立方体的中心有___________个。
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则该晶胞的棱长为___________(用含、的代数式表示)pm。
   

5 . 克菌丹是一种用于农作物的保护性杀菌剂，世界卫生组织公布其为致癌物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
   

A．电负性：O＞Cl＞S	B．热稳定性：
C．该分子中S采用杂化	D．酸性：

6 . 镓、硅、锗、硒的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。
(1)基态锗原子的电子排布式为___________。其属于元素周期表中的___________区元素。
(2)锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，As与Cl能形成AsCl₃和AsCl₅两种化合物，但N与Cl只能形成NCl₃一种化合物的原因为___________。
(3)硅能与氢元素形成丁硅烯(Si₄H₈)，该分子中σ键与π键个数之比___________。
(4)GaCl₃分子中Ga原子的杂化轨道类型为___________，GeCl₄分子的空间构型为___________。与GeCl₄互为等电子体的离子为___________(写2种，写化学式)。

7 . 近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原。
(1)下列有关原子的叙述正确的是___________ (填标号)。
A．第一电离能比钙的大
B．基态原子的核外价电子排布式为
C．基态原子形成基态时，先失去轨道上的电子
(2)三乙醇胺的制备：3。
①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为___________。
②的空间结构为___________。
③键角：___________(填“”、“”或“”)。
(3)能转化为高价值化学品，如、、。上述3种物质中，沸点最高的是，原因是___________。
(4)的结构如图所示。原子的杂化类型为___________，配体分子中含有键的数目为___________。

(5)的晶胞结构如图1(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示，图2是晶胞正上方的俯视投影图，请在图2中用空心球(○)表示氧原子的位置___________。已知晶胞的底边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为___________(列出表达式)。

8 . 碳、氮和铬的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子排布式为___，未成对电子数为___。
(2)铬的一种含氧酸——铬酸(H₂CrO₄)，结构和硫酸类似。其阴离子CrO的立体构型为___，铬酸是一种二元强酸，原因是___。
(3)含铬的化合物吡啶甲酸铬是一种用于二型糖尿病的保健药，其结构如图所示。

①该化合物中H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为___，N原子的杂化轨道类型为___。
②该化合物中含有的化学键类型有___(填字母)。
a.离子键        b.极性键        c.非极性键        d.配位键        e.氢键
(4)铬的某种氧化物晶胞如图所示(灰球代表铬原子，黑球代表氧原子)。

该氧化物的化学式为___，铬原子的配位数是___；该晶体的密度为___g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即)。

9 . 一种可用作有机化工原料的化合物Q的结构如图。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的主族元素，其中X的核电荷数等于其主族序数，是常温下常见的液态化合物，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y	B．第一电离能：Z>W>Y
C．电负性：M>W>Z	D．键角：

10 . 聚乙二醇(PEG)有良好的生物相容性，在水中可与形成氢键，由“中性聚合物”转变为超分子“聚电解质”，下列说法错误的是
   

A．PEG中和的杂化方式相同	B．的VSEPR模型为四面体形
C．键角：	D．电负性：