1 . 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃(ZX₄)₂·WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A．电负性：X>Y>Z>W

B．原子半径：X<Y<Z<W

C．Y和W的单质都能与水反应生成气体

D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

2 . 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。
(2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为_____。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含、的代数式表示)。

3 . 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：	B．氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．和的空间结构均为三角锥形

4 . 邻二氮菲能与Fe²⁺发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe²⁺检验，化学反应如下。下列说法正确的是

A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰

B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe

C．每个螯合物离子中含有2个配位键

D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境

5 . 卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：
(1)基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。
(2)HF分子的极性____(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度____HCl，HF的沸点____HCl。SOCl₂中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH₄BF₄中含有____mol配位键。
(3)一种Ag₂HgI₄固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为____，距离Hg最近的Ag有____个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，Ag₂HgI₄的摩尔质量为Mg•mol^-1，该晶体的密度为____g•cm^-3(用代数式表示)。

6 . 关于C₂H₂、N₂H₂、H₂O₂、H₂S₂的结构与性质，下列说法错误的是

A．热稳定性：H2O2＞H2S2	B．N2H2存在顺反异构现象
C．键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2	D．四种物质中沸点最高的是H2O2

7 . 下列说法正确的是

A．第一电离能和电负性的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据

B．基态O原子核外电子的运动状态有8种

C．氢键中的三原子均在一条直线上

D．的空间结构与其模型相同

8 . 石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：
(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______，12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______。

(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na⁺时，恰好构成氯化钠晶胞的，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl^-之间的间隙小于Na⁺直径，则Na⁺最可能通过途径_______(填图中序号)迁移到空位处。

(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH₄在室温条件下被H₂O₂直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______。
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为_______；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃强于PH₃，原因是_______。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______pm(列计算式即可)。

9 . 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是

A．离子半径：	B．电负性：
C．非金属性：	D．第一电离能：

10 . 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是

A．电负性：	B．键角：
C．最简单氢化物的稳定性：	D．1含1配位键