1 . 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是

A．离子半径：	B．电负性：
C．非金属性：	D．第一电离能：

2 . 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是

A．电负性：	B．键角：
C．最简单氢化物的稳定性：	D．1含1配位键

3 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	金属是电的良导体	金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
B	NF3不易与Cu2+形成配位键	F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大
C	CO的沸点高于N2	CO的极性大于N2
D	中的键角小于	S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是

A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形

B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4

C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O

D．第一电离能As＞Se

5 . 三苯胺及其衍生物可用于新型电致发光材料、特种染料和医药的合成，一种三苯胺单醛的修饰路线如图所示，下列说法错误的是

A．电负性：H＜C＜O	B．甲中所有碳原子一定在同一平面
C．乙的核磁共振氢谱有7组峰	D．该反应发生了键的断裂

6 . “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：

元素	信息
Q	基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W	基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子
X	最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y	在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
Z	焰色反应为紫色

下列说法正确的是

A．电负性：Q＜W＜Y	B．第一电离能：W＜X＜Z
C．简单离子半径：X＜W＜Z＜Y	D．这种物质只含离子键

7 . 有机物m转化为n的化学方程式如下图所示，下列说法错误的是

A．m中键与键的数目之比为

B．p中碳原子的杂化轨道类型为和

C．p中所含元素电负性由大到小的顺序为：O＞C＞H

D．n的结构中含有，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比大

8 . 有关周期表和周期律的说法正确的是

A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

C．周期表第14列元素形成化合物种类最多

D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素

9 . 卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr₃上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)₂PbBr₄(PEA⁺代表)异质结。回答下列问题：
(1)基态Br原子的价电子排布式为___。
(2)PEA⁺中N的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___，PEA⁺中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___，1molPEA⁺中存在___molσ键。
(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl₄]^2-、[PbBr₄]^2-、[PbI₄]^2-，三者中半径最小的配体为___。已知[Pb₂I₆]^2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb₂I₆]^2-的结构式为___。
(4)Br₂和碱金属单质形成的MBr熔点如表：

MBr	NaBr	KBr	RbBr	CsBr
熔点/℃	747	734	693	636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是____(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是____。
(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr₃中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：

若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为___g·cm^-3 (写出表达式)。
②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___(填标号)。
A. B. C.        D.

10 . 在一定条件下，有机物可转化为，其中表示甲基、表示乙基，下列说法正确的是

A．为非极性分子

B．电负性：

C．的核磁共振氢谱有5组吸收峰

D．上述物质中的碳原子有和三种杂化类型