1 . 在常用退烧药中，对乙酰氨基酚(结构简式如图所示)是目前应用最广泛的OTC类药品之一，关于其分子结构中涉及的元素，下列说法错误的是

A．N2的电子式：	B．O2-的结构示意图：
C．第一电离能：N＞O＞C	D．电负性：O＞N＞C＞H

2 . 3－乙基吡啶()是一种重要的有机合成中间体，具有芳香性。回答下列问题：
(1)3－乙基吡啶中所含元素电负性由大到小的顺序为____；其中碳原子的杂化方式为____。
(2)3－乙基吡的沸点高于2，6－二甲基吡啶()，分析可能的原因为____。
(3)吡啶()的键合情况和苯类似，所以与苯有类似的性质，既能发生加成反应，又能发生取代反应；其中发生取代反应时，N间位碳原子上的氢原子要比邻位和对位活泼。1mol3－乙基吡啶最多能与____molH₂发生加成反应；3－乙基吡啶与浓硫酸、浓硝酸混合，在一定条件下发生硝化反应的方程式为___。
(4)3－乙基吡啶有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为____。

3 . 学习化学一定要领悟好问题情景。
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH___________，HBrO___________，CS₂___________，NH₄H___________；
②用电子式表示Na和S形成Na₂S的过程___________。
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ·mol^-1
③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1
则反应：④4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH₃I和CF₃I发生水解时的主要反应分别是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF₃I水解的产物不是HI的原因___________。
(4)工业上用Na₂SO₃吸收尾气中SO₂使之转化为NaHSO₃，再以SO₂为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，装置如下：

①甲图中A电极上的反应式为___________。
②甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na^＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。
③该电解池阴极的电极反应式为___________；
(5)Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3

B．只涉及极性键的断裂和生成

C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．

4 . Robert O。Ritchie团队在Science杂志发表论文，报道了一种由铬、钴和镍组成的三元高熵合金(CrCoNi)，这种金属材料不但具有极高的延展性和强度，而且其低温(20K)断裂韧性更打破了迄今为止的记录。下列叙述正确的是

A．CrCoNi的熔点高于Ni的熔点

B．上述三种金属元素都位于元素周期表d区

C．上述合金的机械强度低于组成合金的金属

D．上述金属的基态原子中，未成对电子数最多的是Ni

5 . 下列关于配合物的说法中正确的是

A．在中，给出孤电子对，提供空轨道

B．组成元素中电负性最大的元素是氮元素

C．阴离子的空间结构是平面正方形

D．的空间构型为正四面体形

6 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度	O3的极性微弱
B	冰的密度小于水	冰中的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率
C	CF3COOH的酸性强于CCl3COOH	F的电负性比Cl大
D	12一冠醚一4识别Li+	超分子具有自组装的特征

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . Al及其化合物在生产生活中有广泛应用。
回答下列问题：
(1)运-20的外壳使用了铝合金：Mg-Al-Mn，下列选项中能表示基态Al原子价层电子排布图的是______。(填选项字母)；第一电离能：铝______(填“大于”“等于”或“小于”)镁。

(2)三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为 。
①三乙基铝熔点为-52.5℃，其晶体类型为______。
②三乙基铝中Al的VSEPR模型为______，C原子的杂化方式为______。
③三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(3)工业上冶炼铝时需加入助熔剂冰晶石(Na₃AlF₆)，[AlF₆]^3-中的中心原子的配位数为______。
(4)AlP晶胞结构与Si的类似，如图所示：

①磷化铝晶胞沿着x轴的投影图为______(填选项字母)。

②若磷化铝的晶胞边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则AlP晶体密度为______g/cm³(用含N_A、a的最简代数式表示)。

8 . 氟化钠主要应用在涂装工业中做磷化促进剂、农业杀虫剂、防腐剂等各个领域。下列说法中正确的是

A．离子半径大小关系：

B．实验室盛放溶液或溶液，可以用带玻璃塞的试剂瓶保存

C．一般来说，同族元素从上到下元素电负性逐渐变小，第VIIA族中氟的电负性最大

D．基态钠原子中，其电子占据的最高能层的符号是

9 . 元素周期表有许多有趣的编排方式，一种元素周期表的一部分如图所示，0、I~VIII均代表族序数，A~I代表不同的元素。

回答下列问题：
(1)H所代表的元素为_____(填元素符号)，I元素在周期表中的位置是_____，基态I原子的外围电子排布式为_____。
(2)图示周期表所列的元素中，电负性最大的元素是_____(填元素符号，下同)；B、C、D、E的第一电离能从大到小的顺序为_____。
(3)F、G分别与D形成的化合物中均含的键是_____(填“离子键”或“共价键”)，均属于_____晶体。
(4)利用图示周期表中所列元素，完成表格：(中心原子X上没有孤电子对，所用元素均为图中元素)

XYn	分子的空间结构	典型例子(填化学式)
n=2	①______	②______
n=3	③______	④______
n=4	⑤______	⑥______

10 . 氟代硼铍酸钾晶体是一种非线性光学晶体材料，能够将激光转化为史无前例的176纳米波长(深紫外)激光，从而可以制造出深紫外固体激光器。回答下列问题：
(1)基态K原子核外电子排布式为___________，在该原子中，原子轨道能量：___________(填“>”或“<”，下同)___________。
(2)上述四种元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)的空间构型为___________，的杂化类型为___________，的键角比的键角___________(填“大”或“小”)，用价层电子对互斥理论解释原因为___________。
(4)已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：

晶体	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点(K)	3832	1683	2573
沸点(K)	5100	2628	3823
硬度	10	7.0	9.6

①晶体硼属于___________晶体，其理由是___________。
②每一个硼基本单元由___________个原子组成。
(5)已知晶体具有型结构，在测出晶体密度为。晶胞边长为___________(阿伏加德罗常数用表示)。