1 . 一种无机纳米晶体材料，仅由铯、铅、溴三种元素构成，在太阳能电池方向有巨大应用前景。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图形状为_______。属于_______区元素。
(2)位于同主族，元素的第一电离能分别为、。的原因是_______。
(3)三种元素的电负性如下表。具有较高的熔点(855℃)，PbBr₂具有较低的熔点(373℃)，原因是_______。

电负性
F	Br	Pb
4.0	2.8	1.9

(4)该晶体材料的立方结构如图所示，其化学式为_______。若其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度=_______。

(5)该晶体材料电池并未实现商业化，原因在于自身的不稳定性。
①该晶体材料在潮湿环境中易从固体变成溶液(发生相变)，导致器件效率降低，其原因是_______。
②某大学采用对该材料进行钝化处理可有效提高其稳定性，钝化机理如图所示。根据晶格应变驰豫，_______(离子)脱离晶格，用钝化后的晶体比原晶体材料更稳定，其原因是_______。

(已知：应力与应变相伴而生，从原子尺度上来理解，应力为单位晶格上的作用力，应变即为晶格的拉伸或收缩，对应于拉伸应变和压缩应变。对应出现的驰豫是指一个宏观平衡系统由于受到外界的作用变为非平衡状态，再从非平衡状态过渡到新的平衡态的过程。)

2 . 我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hep)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：
(1)基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为_______(填元素符号)。
(3)锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：

元素
Mn	717.3	1509.9	3248
Fe	762.5	1561.9	2953

请解释的主要原因：_______。
(4)H、C、O三种元素可以组成很多种物质。
①、、、、中属于非极性分子的有_______(填化学式)。
②的沸点_______(填“大于”、“小于”或“等于”)的沸点。
(5)用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。

①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为_______。
②若图2中晶胞参数为apm，则该晶胞的空间利用率()为_______(用含π的式子表示)%。

3 . 某课题组借用足球烯核心成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输。示意图如图所示。

已知：图中有机物称为冠醚，含C、H、O三种元素。
请回答下列问题：
(1)基态Rb原子的价层电子排布式为____________。基态K原子核外有_____种空间运动状态不同的电子，含钾元素的物质在灼烧时火焰呈________色。
(2)冠醚中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是____________。
(3)几种冠醚与识别的碱金属离子如表所示。

冠醚	冠醚空腔直径/pm	适合的粒子(直径/pm)
12-冠(醚)-4	120~150	Li+ (152)
15-冠(醚)-5	170~ 220	Na+ (204)
18-冠(醚)-6	260~320	K+ (276)
21-冠(醚)-7	340~430	Rb+ (304)
21-冠(醚)-7	340~430	Cs+ (334)

冠醚识别碱金属离子的必要条件是______________________。 Li⁺、Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺的离子半径依次增大的原因是___________________________________。
(4)足球烯如图1所示。足球烯为_______(填晶体类型)晶体。

(5)铷晶胞为体心立方堆积，如图2所示，晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为(0，0，0) 、3号原子坐标参数为(1，1，1)。
①2号原子坐标参数为___________。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为____________g· cm^-3。

4 . 下图中两种化合物常用来优化电池的性能，其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．下列说法错误的是

A．含氧酸的酸性：

B．电负性：；第一电离能：

C．仅由W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

D．上述两种化合物中，W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子构型

5 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	比酸性强	的电负性比的电负性强，吸电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离
B	的沸点高于	的非金属性强于
C	比的稳定性高	键的键能比键的键能大
D	在中的溶解度大于在中的溶解度	为非极性分子，为极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 核酸检测样品盛放在含有胍盐的标本保存液中，胍盐可以灭活病毒，有效保存多种病毒核酸。胍的结构简式如图，分子构型为平面型，有关说法正确的是

A．胍是含氮有机物，所含元素的电负性大小顺序为

B．胍分子中C原子和3个N原子的杂化方式相同

C．晶体易吸收空气中生成碳酸盐

D．胍分子中两个单键N原子与C原子形成的N−C−N键角大于120°

7 . 过渡元素钉（Ru）及其化合物用途广泛。利用水合肼（）还原时获得了一种新的配合物，其配离子结构如图。

下列说法错误的是

A．在水合肼和所含非金属元素中，电负性最大的元素为O

B．当形成配离子后，的键长将减小

C．同周期且基态原子的单电子数与相同的元素有2种

D．中心原子配位数为6

8 . 《日华子本草》中关于绿矾()有如下记载“治喉痹，钟牙，口疮及恶疮，疥癣；酿鲫鱼烧灰和服，疗肠风泻血。”。下列说法正确的是

A．电负性：	B．未成对电子数：
C．热稳定性：	D．键角：

9 . 硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。
Ⅰ.氨硼烷()具有良好的储氢能力。
(1)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，三种元素电负性大小顺序是_______。
(2)其在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为 。在该反应中，B原子的杂化轨道类型的变化是_______。
(3)无机苯( )不能形成像苯一样的离域π键，原因是_______。
Ⅱ.氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法为：

(4)被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中H的化合价为_______。
(5)硼酸的化学式为，硼酸产生过程为：，下列说法正确的是_______。

A．是一元弱酸	B．硼酸体现酸性与配位键有关
C．B位于三个O构成的三角形的中心	D．与的反应是氧化还原反应

(6)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

①立方氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是_______，已知该晶胞的密度为，晶胞的边长为a cm，则阿伏加德罗常数的表达式为_______。
②六方氮化硼可做润滑剂，不导电。则六方氮化硼的晶体类型是_______，其中含有的微粒间作用力有_______。

10 . 自然界中硫的分布很广，存在形式有硫化物、硫酸盐和单质硫。请回答下列问题：
(1)硫元素位于元素周期表中的_______区。基态硫原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，未成对的电子数为_______。
(2)三氧化硫是常见的硫的氧化物，液态三氧化硫有单分子[SO₃]和三聚体([SO₃)₃]两种形式；固态三氧化硫主要以三聚体[(SO₃)₃]和无限长链[(SO₃)_n]两种形式存在。
①单分子[SO₃]的空间构型为_______。
②环状[(SO₃)₃]和链状[(SO₃)_n]的结构如图所示。环状[(SO₃)₃]中硫原子的杂化轨道类型为_______，链状[(SO₃)_n]中发生杂化的氧原子有_______(用含“n”的式子表示)个。
③常温下，单分子[SO₃]是液体，而链状[(SO₃)_n]是固体的原因是_______。

(3)硫的含氧衔生物——酰氯中亚硫酰氯和硫酰氯的结构如图所示，其中各元素电负性的大小顺序是_______(用元素符号表示)，两者中硫氯键之间的键角亚硫酰氯_______(填“大于”“小于”或“等于”)硫酰氯。

(4)单质硫能与可溶性的金属硫化物溶液反应生成多硫化物(M₂S_x)，且多硫化物溶液的颜色随x的增大，越来越深。实验室中Na₂S溶液长期放置颜色越来越深的原因是_______。
(5)含锌的某些硫化物具有独特的光电效应，广泛应用于荧光材料、电磁学等领域。某含锌硫化物的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为_______，晶体中硫原子填充在锌原子构成的_______空隙中；若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含a、b、N_A的式子表示)。