1 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E^＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填选项序号)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深          B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态     D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)由A、C两元素可形成化合物CA₅含有的化学键类型为________。
(5)B₂A₄是重要的石油化工原料，B₂A₄的结构式为________。B₂A₄通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为________。

2 . A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p轨道上有2个未成对电子；B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种化合物；C的单质是一种常见的半导体材料；F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道；G的单质是一种常见金属，其价离子有4个未成对电子；W能形成红色(或砖红色)的和黑色的WA两种化合物。请回答下列问题：
(1)C原子最高能级的电子云轮廓图是___________形状，W位于元素周期表___________区，W的简化电子排布式为___________。
(2)中中心原子的杂化轨道类型为___________，的VSEPR模型为___________。
(3)D、E、F三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号及“>”表示)。
(4)A、B、C、D四种元素电负性由大到小顺序是___________(用元素符号及“>”表示)。
(5)比稳定，原因是___________。

3 . 钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF₃SO₃)₂为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn₂O₄为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
（1）基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。
（2）VO²⁺与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
（3）镍形成的配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-中,NH₃分子的空间构型为_______。与CN^-互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。
（4） 三氟甲磺酸(CF₃SO₃H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS₂、IF₅、H₂O₂等为主要原料来制取。
①H₂O₂分子中O 原子的杂化方式为_______。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。

（5）硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2 所示，该晶胞中S^2-的配位数为_________。
（6）镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。
②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值)g/cm³。