2 . 有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为______；金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为______。
(2)、、的键角由大到小的顺序为______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

①冠醚中O原子的杂化形式为______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为______。
②不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为______。
(4)具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。
①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有______个。
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于______位置。
③若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度ρ=______。

3 . 下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是

A．熔点：	B．键角：中、
C．酸性：   、	D．沸点：   、

4 . 镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57〜71的元素。
（1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe] 4f¹⁰6s²,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________.
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺,基态时Cu³⁺的电子排布式为____________。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）。
几种镧系元素的电离能（单位：kJ∙mol^-1）

元素	Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
Yb （镱）	604	1217	4494	5014
Lu （镥）	532	1390	4111	4987
La （镧）	538	1067	1850	5419
Ce （铈）	527	1047	1949	3547

（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH₄)₂[Ce(NO₃)₆]。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl₃)₂,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有 _______（填字母）。
a.离子键          b.极性键        c.非极性键        d.配位键
（5）PrO₂（二氧化镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO₂ （二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρg∙cm^-3，N_A=_______（用含a、ρ的代数式表示）。

5 . O、S、Cl、Fe、Cu、五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)Fe元素有_______种不同运动状态的电子，基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)的空间结构为_______。
(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

①该化合物的化学式为_______。
②原子坐标参数表示了晶胞内部各微粒的相对位置。若原子M、N、K的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，，)、(1，1，1)，则L坐标参数为_______。
③晶胞边长：描述晶胞的大小和形状。若晶胞边长为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______(用含a、N_A的代数式表示)。

6 . TiCl₃是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl₄可用于制备金属Ti。
nCH₃CH=CH₂
TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
(1)Ti³⁺的基态核外电子排布式为__________。
(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。
(5)TiCl₃浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H₂O)₆]Cl₃、[Ti(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O。1mol[Ti(H₂O)₆]Cl₃中含有σ键的数目为______。

(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。

7 . 二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：
（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态¹⁸O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________N_A。
（3）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成[Zn(H₂O)₆]²⁺，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H₂O)₆]²⁺中所含化学键的类型为__________________________。
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为______________。
（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10^-12m)，则该合金的密度为_______g·cm^-3（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出算式不要求结果）。