1 . 硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A．晶胞中硒原子的配位数为12

B．晶胞中d点原子分数坐标为

C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm

D．电负性：Zn>Se

4 . 世界卫生组织公布镍金属和镍合金是致癌物。请结合所学知识完成问题：
(1)镍原子在周期表中的位置_______，其电子排布式为_______。
(2)溶液与丁二酮肟的反应如下图，该反应可以用来鉴别。

①丁二酮肟中同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中存在的化学键类型有_______ (填标号)。
A．极性键       B．非极性键       C．氢键       D．配位键
(3)可以用来衡量酸的强弱。下表是部分酸的数据：

物质
(室温)	2.86	1.29	0.65

从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因_______。
(4)某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。该晶体可看作是镁原子位于顶点，镍原子位于面心的面心立方堆积(晶胞结构如图，未标出碳原子位置)，碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。

①填充在八面体空隙的碳原子位于该晶胞的_______位置。
②原子的分数坐标：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，若A点原子分数坐标，B点原子分数坐标，则碳原子的分数坐标为_______。
③已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为，为阿伏加德罗常数的值，其密度为_______(列出计算式即可)。

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，X原子的电子数等于Y原子的最外层电子数。W、X、Y形成的分子的结构如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：W＜X＜Y＜Z

B．W、Y、Z可形成离子晶体

C．Y与Z形成的化合物均可被强碱溶液吸收

D．W分别与Y、Z形成简单化合物的沸点：Y＞Z

6 . 以下有关元素性质的说法正确的是

A．① ，K，Rb    ② ，P，As    ③O，S，Se   ④  ，P，Cl，    元素的电负性依次递增的是④

B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第IIA族

C．下列原子中，①② ③ ④ 对应的第一电离能最大的是④

D．以下原子中，① ② ③ ④ 半径最大的是①

8 . 有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为______；金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为______。
(2)、、的键角由大到小的顺序为______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

①冠醚中O原子的杂化形式为______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为______。
②不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为______。
(4)具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。
①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有______个。
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于______位置。
③若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度ρ=______。

9 . 下列比较中，正确的是

A．第一电离能：Na＜Mg＜Al	B．电负性：Cl>S>As
C．原子半径：O>F>Na	D．最高正化合价：F>S>N

10 . 是构成电池的一种重要化合物，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z为非金属元素且位于相邻主族，四种基态原子未成对电子数均不相等且不为0，未成对电子数存在关系：。下列说法错误的是

A．电负性：Y>Z>X	B．W能与Y的简单氢化物反应生成
C．该化合物中Z采用杂化	D．Y元素形成的单质一定为非极性分子