2 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A．X能与多种元素形成共价键	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．电负性：

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是

A．元素Z在周期表中位于第3周期VA族

B．原子半径：r(X)<r(Y)

C．Z的第一电离能比W的小.

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

4 . 根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性		2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li₃N　　　B PCl₃　　　C MgCl₂　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

5 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p^5。
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

6 . 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

元素	相关信息
A	元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ/mol、I2=1451 kJ/mol、I3= 7733 kJ/mol、I4= 10540 kJ/mol
D	原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为3
F	在元素周期表的第6列

(1)B元素基态原子具有_______种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸 展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。
(3)F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。
(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。
(5)写出DA₃的电子式：_______(用元素符号表示)。

8 . 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．电负性：O>C>H>Zn

B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

C．DHA分子间存在氢键

D．Zn2+溶于氨水形成配合物，的配位数为6

10 . X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素。
(1)分子的空间构型为_______。
(2)阴离子中W原子的杂化类型为_______。
(3)的沸点比Z同主族其他元素氢化物高，原因是_______。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中π键与σ键数目之比为_______。