元素性质与电负性的关系练习题及答案-石家庄高中化学-组卷网

2023·广东·高考真题

单选题 | 较难(0.4) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型氢键对物质性质的影响

真题名校

解题方法

无机物化学式的确定

1 . 化合物

可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为

，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：	B．氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．和的空间结构均为三角锥形

2023-07-04更新 | 8028次组卷 | 15卷引用：河北省石家庄二中教育集团2023-2024学年高二年级上学期期末考试化学试题

视频解析相似题纠错收藏详情加入试卷

2024·河北·一模

单选题 | 较易(0.85) |

氢键概念及特征核外电子运动特征元素性质与电负性的关系价层电子对互斥理论

名校

解题方法

元素的性质 “两大理论”与粒子构型

2 . 下列说法正确的是

A．第一电离能和电负性的大小可分别作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据

B．基态O原子核外电子的运动状态有8种

C．氢键

中的三原子均在一条直线上

D．

的空间结构与其

模型相同

2024-03-08更新 | 574次组卷 | 3卷引用：河北省石家庄二中实验学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2022·山东聊城·一模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算粒子作用与分子性质

3 . 石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：
(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______，12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______。

(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na⁺时，恰好构成氯化钠晶胞的

，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl^-之间的间隙小于Na⁺直径，则Na⁺最可能通过途径_______(填图中序号)迁移到空位处。

(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH₄在室温条件下被H₂O₂直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______。
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为_______；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃强于PH₃，原因是_______。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，

占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(

，

)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞的密度为

，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______pm(列计算式即可)。

2022-03-29更新 | 699次组卷 | 4卷引用：河北省石家庄市第二中学2022届高三2.5模化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高二下·广东云浮·期末

单选题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型键能、键长、键角及应用极性分子和非极性分子

名校

解题方法

粒子作用与分子性质

4 . 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF₃、NH₃、H₂S、O₃、CH₃COOH、SOCl₂等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是

A．键角：NH₃<BF₃

B．酸性：CH₃COOH>CF₃COOH

C．SOCl₂分子中只存在σ键，不存在π键

D．H₂S、O₃分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子

2022-10-27更新 | 1202次组卷 | 14卷引用：河北省石家庄市第九中学2022-2023高三上学期10月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2023·河北石家庄·一模

单选题 | 较难(0.4) |

元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

5 . X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍；化合物

的电子总数为18个。下列说法错误的是

A．原子半径：Z<X<Y<M	B．简单氢化物的稳定性：X>Y>M
C．Z与M形成的化合物具有较强的还原性	D．Y的含氧酸为弱酸

2023-04-10更新 | 741次组卷 | 5卷引用：河北省石家庄市部分学校2023届高中毕业年级教学质量检测（二）（一模）化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

15-16高二下·贵州铜仁·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法由元素性质的递变规律进行相关推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

6 . 已知

号元素的离子

、

都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：

，离子的还原性：

B．电负性：

C．氢化物的稳定性：

D．原子半径：

，第一电离能：

2022-12-02更新 | 1063次组卷 | 33卷引用：河北省石家庄市启明中学2019-2020学年高二四月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2024·河北石家庄·二模

单选题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型简单配合物的成键金属晶体结构与性质

解题方法

物质结构与性质综合性考查粒子作用与分子性质

7 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	金属是电的良导体	金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
B	NF₃不易与Cu²⁺形成配位键	F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大
C	CO的沸点高于N₂	CO的极性大于N₂
D	中的键角小于	S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小