1 . 氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，到备的反应原理：，下列说法正确的是
   

A．甲装置是制备的装置，可利用和浓盐酸的反应

B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞

C．装置丙和戊的作用为除水，防止与反应，可更换为浓硫酸

D．装置丁中生成，碘元素的化合价为

2 . 钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个

B．图(b)中，X为

C．电负性：O>N>C

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态Y原子最外层电子排布式为，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。这四种元素的原子最外层电子数之和等于15。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：	B．电负性：
C．ZXY含离子键和共价键	D．工业上电解熔融制备Z的单质

4 . 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是

A．电负性：W>Z>Y

B．该离子液体中的Z原子的杂化方式均为sp2

C．空间结构为正八面体形

D．最简单氢化物的沸点：Z<R

5 . 氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是

A．锗是金属，不能做半导体材料

B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种

C．基态锗原子的电子排布式可表示为

D．氮化锗中氮显-3价，说明氮的电负性比锗大

6 . 著名的观赏石-崂山璐石主要成分可表示为，其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，W没有未成对电子，Z的最高正价与最低负价的代数和为0.下列说法错误的是

A．Y的离子半径在同周期元素中最小

B．Z在它的简单氢化物中显负价

C．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质

D．三种元素的电负性由大到小的顺序为Z>Y>W

7 . W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	最外层电子排布式为
Y	非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	电离能 …… 578 1817 2745 11575 14830 ……
M	前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
Q	与X同主族

(1)W、Z、Q的元素符号分别为_______、_______、_______。
(2)X的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______种。
(4)M位于元素周期表的_______区，简化的电子排布式为_______。
(5)Q位于元素周期表的第_______周期_______族，其价层电子排布图为_______
(6)W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

8 . Ⅰ．尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物，可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。

(1)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中所含元素的电负性由大到小的顺序是______________。
(2)尿素中______________(填“>”“=”“<”)，理由是______________。
(3)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中不存在的化学键____________(填序号)。
A.离子键        B．金属键        C．配位键        D．键        E．键
Ⅱ．是一种贮氢的金属氢化物，可通过氢化镁和镍单质球磨制成。晶胞形状为如图立方体，边长为，原子占据顶点和面心，处于八个小立方体的体心。

(4)原子的价电子排布式为______________。
(5)位于原子形成的______________(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
(6)该晶体的密度为___________(用含a、代数式表示)。

10 . 法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_______。
(2)基态Na原子中，核外不同电子运动状态的数目为_______，Te属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。
(3)的空间结构为_______，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为_______cm(用含有ρ、N_A的代数式表示)。