1 . 物质的结构决定其性质．下列事实与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1	3d能级电子为全充满状态，原子能量更低
B	水的热稳定性强于氨	水分子间形成的氢键数目与强度均大于氨
C	三氟乙酸的酸性强于乙酸	氟为吸电子基，导致羟基中O-H键极性变大
D	Na2O、MgO、Al2O3离子键成分的百分数依次减小	Na、Mg、Al的电负性依次增大

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 由于铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，受到研究人员的广泛关注。γˊ−Fe₄N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)₅]反应得到。
(1)Fe变为Fe²⁺时是失去___________轨道电子，Fe³⁺价层电子排布图为___________。
(2)氨气中N的杂化类型是___________，NH₃中H−N−H的键角比NH₄⁺中H−N−H的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。
(3)与CO中均存在化学键的类型有___________(填标号)。
A．离子键        B．氢键          C．配位键            D．共价键                  E．金属键
(4)羰基铁粉[Fe(CO)₅]中铁元素的配位数是___________，配位原子为___________。
(5)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为___________。
(6)γ−Fe₄N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为___________。已知该晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为___________nm(用含d和N_A的代数式表示)。

8 . 由于钒的化合物颜色鲜艳而多彩，因此以神话中斯堪的纳维亚女神“Vanadis"的名字命名。钒有多种化合价，如：+2、+3、+4、+5等，其化合物具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+，表示，与之相反的用 -表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态V³⁺核外电子的自旋磁量子数之和为___________。
(2)钒的一种配合物的结构简式为 ，该配合物的组成元素的电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)，氧原子的杂化轨道类型为__________，该配合物分子中含有的化学键类型有________(填标号)。
A．离子键       B．极性键        C．非极性键            D．配位键
(3)钒的含氧酸有正钒酸(H₃VO₄)、偏钒酸(HVO₃)等，正钒酸、偏钒酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(用分子式表示)，原因为________。
(4)钒的多种含氧酸根离子的结构如图所示，图3为一种无限长单链结构的多聚钒酸根，其化学式为__。

(5)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为________________________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为____________________；钒原子构成的八面体空隙与氧原子构成的八 面体空隙的数量比为_________________________；已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm^-3。则晶胞中距离最近的两个氧原子的核间距为_________________pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。