1 . 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是

A．二氧化碳的电子式为

B．基态氧原子的价层电子排布式为

C．二氧化碳分子中的碳原子采取杂化方式

D．元素的电负性：

3 . 如图为元素周期表中短周期的部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性：Y>Z>M

B．离子半径：Z2->M->Y-

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

4 . 不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

6 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A周同期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

(1)基态A原子的核外电子排布式为_______
(2)A、B、C离子半径由大到小的顺序为：_______ ( 填元素符号)
(3)基态C原子的核外电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子为_______轨道 上的电子，其轨道呈_______ 形。
(4)D所在周期第一电离能最大的元素名为 _______，该周期电负性最大的元素符号为_______。
(5)用电子式表示AD化合物的形成过程_______。
(6)CD₃分子中含有的σ 键类型为_______ σ键。 (填s-s；s-p： p-p)

7 . 自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取情性强于N₂的保护气SF₆，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF₃，PF₃可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF₄)的原料。
①SiF₄分子的空间结构为_______。
②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C₂F₄)，50g四氟乙烯含σ键的数目为_______。
(4)工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃AlF₆降低Al₂O₃的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解AlCl₃制取铝的原因为_______。

8 . 研究表明：质子溶剂参与苯乙烯环氧化反应机理如图所示(R表示烃基)。下列说法错误的是
   

A．电负性：O>C>H	B．ROH与H2O2能形成分子间氢键
C．ROH为反应过程的中间产物	D．步骤③存在着极性键断裂和形成

9 . 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

10 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素原子半径在元素周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p能级总电子数比s能级总电子数少1个

C元素原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ·mol-1；I2=l451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4，原子半径同周期最小

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)写出A的元素符号____，D的元素名称____。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈____形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了____。
(4)E元素原子核外有____种运动状态不同的电子。
(5)G位于____族____区，价电子排布式为____。
(6)检验F元素的方法是____，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是____。