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1 . 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为______ ．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______ ．
（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是______ ．
②该配合物中氯原子的杂化方式为______ ．
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______ ．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为______ ．XCl的化学式__________
已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加 德罗常数NA=_____________ （无需化简，列式即可）。
（1）X基态原子的电子排布式为
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为
（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是
②该配合物中氯原子的杂化方式为
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为
已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加 德罗常数NA=
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2 . 已知A、B、D、E、G、X、Y、Z八种元素的原子序数依次增大。其中，A原子核外电子只有1种运动状态；基态B、E原子的2p轨道均含2个未成对电子；G是周期表中电负性最大的元素；Y和G同主族，X和Y同周期，且X离子是同周期元素简单离子中半径最小的；Z是八种元素中唯一的第四周期元素位于ds区，且基态原子核外只有1个未成对电子其余均为成对电子。推断出元素符号及相应化学式，并回答下列问题：
(1)基态Z原子的简化核外电子排布式：_______ ，基态E原子价层电子轨道表达式：_______ ，基态X原子的核外电子排布共有_______ 个能级。
(2)键能：G-G_______ Y-Y(填“>或<”，后同)；B和D的第三电离能：B_______ D。
(3)A2E分子的VSEPR理想模型为_______ ；已知DA3溶于A2E溶液呈碱性，试在方框内画出DA3与A2E的分子间形成的氢键_______ 。
(4)B2A2分子中σ键和π键的比例_______ ；B2A2、E2在NaOH溶液中可构建燃料电池，试写出该燃料电池负极的电极反应式：_______ 。
(1)基态Z原子的简化核外电子排布式：
(2)键能：G-G
(3)A2E分子的VSEPR理想模型为
(4)B2A2分子中σ键和π键的比例
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3 . 图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。
（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_____ ，该元素位于元素周期表的____ 区。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 : 1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为____ ，该分子中心原子的杂化轨道类型为________ 。
（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为____ 形，将b的简单氢化 物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为_______ 。
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因_____________ 。
（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 : 1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为
（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因
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4 . 硼（B）及其化合物是结构化学的重要研究对象。请回答下列问题：
（1）和B同主族电负性最小的元素[放射性元素（周期表中84号及其后的元素）除外]的价电子排布式为___________ ，Be、B、C的第一电离能由大到小的顺序是___________________ （用元素符号表示）
（2）无机苯(B3N3H6)与苯结构相似，其中B的杂化方式为______________ ，1mol B3N3H6中σ键的数目为______________________ 。
（3）Al和B同主族，其化合物氟化铝的熔沸点远远高于氯化铝，试解释其原因________________ 。
（4）将硼砂（NaB4O7）和NH4C1共热可得白色固体BN和B2O3、方程式_________________________ 。
氮化硼有两种晶型结构，一种是六方氮化硼，其结构与石墨相似却不导电，原因是__________________ ；另一种是类似于金刚石结构的立方氮化硼，已知晶胞边长为361.5pm，N原子半径为a pm，则B原子半径为___________ pm（只要求列算式）。
（5）碳化硼是除金刚石和氮化硼外最硬的固体，下图是碳化硼的晶胞简图，该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。图中原子旁的短棍表示该原子与其他原子相连，若上述三原子都是碳原子，写出碳化硼的化学式_____________________ 。
（1）和B同主族电负性最小的元素[放射性元素（周期表中84号及其后的元素）除外]的价电子排布式为
（2）无机苯(B3N3H6)与苯结构相似，其中B的杂化方式为
（3）Al和B同主族，其化合物氟化铝的熔沸点远远高于氯化铝，试解释其原因
（4）将硼砂（NaB4O7）和NH4C1共热可得白色固体BN和B2O3、方程式
氮化硼有两种晶型结构，一种是六方氮化硼，其结构与石墨相似却不导电，原因是
（5）碳化硼是除金刚石和氮化硼外最硬的固体，下图是碳化硼的晶胞简图，该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。图中原子旁的短棍表示该原子与其他原子相连，若上述三原子都是碳原子，写出碳化硼的化学式
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5 . “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是
| A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 |
| B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 |
| C．Fe2+和 Fe3+中未成对电子个数之比为4：5 |
| D．5种元素中，电负性最大的是P |
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6 . 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________ ，有___________ 个未成对电子。
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________ 。
(3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____________ ，1mol 
As4O6含有σ键的物质的量为________ mol。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为(0，0，
）；B处As为(
，，)；C处Li的坐标参数为_____________ 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为____________ g·cm-3(列出计算式即可）。
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是
(3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为
As4O6含有σ键的物质的量为(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为(0，0，
）；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为
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7 . 化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
| A．元素电负性：E>Y>Z | B．1mol M中含有共价键数目为4NA |
| C．半径：X2+>E2- | D．YZ3和YE 的空间结构均为三角锥形 |
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8 . 蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Ca(OH)2，将它与焦炭一起加热可以生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是
| A．Cu是第四周期第ⅦB族元素 |
| B．0.1mol[Cu(H2O)4]2+中所含配位键的物质的量为0.8mol |
| C．电负性：O>C>H |
| D．将0.1L0.1mol/L[Cu(NH3)4](OH)2加入足量的MgCl2溶液中，理论上可得到0.2molMg(OH)2 |
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9 . 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数关系如下图所示，实验室常用
洗涤残留在试管壁上的Q单质。下列说法正确的是
洗涤残留在试管壁上的Q单质。下列说法正确的是A．X可分别与Y、Z、Q形成 微粒 |
| B．Z分别与X、M形成的化合物所含化学键类型相同 |
| C．氢化物的沸点：Z>Y |
| D．电负性：M<Y<X<Z |
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10 . 卢瑟福发现质子的核反应为
；卢瑟福的学生查德威克发现中子的核反应为
。下列说法错误的是
；卢瑟福的学生查德威克发现中子的核反应为。下列说法错误的是| A．Y元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 |
B．元素的电负性： |
C． 和 的简单氢化物中中心原子的价层电子对数目相同 |
D． 的空间结构为直线形 |
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