元素性质与电负性的关系练习题及答案-邢台高中化学-第3页-组卷网

11-12高二下·内蒙古包头·期中

单选题 | 较易(0.85) |

电负性元素性质与电负性的关系

名校

1 . 不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H₂化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

2016-12-09更新 | 1717次组卷 | 31卷引用：河北省邢台市第二中学2017-2018学年高二化学选修三课时训练：1.2 原子结构与元素的性质第2课时

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17-18高二·河北邢台·单元测试

填空题 | 适中(0.65) |

同主族元素性质递变规律理解及应用电子排布式电离能的概念及变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素的性质

2 . 如图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是___（填元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是___；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的___（填序号，下同）。
a.左下角 b.右上角 c.分界线附近
（4）下列说法正确的是___。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

2020-04-09更新 | 489次组卷 | 7卷引用：河北省邢台市第二中学2017-2018学年高二化学选修三课时训练：第一章综合检测1

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21-22高三上·重庆·开学考试

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

3 . 研究人员利用3，3-二氟环丁基胺，成功设计并合成出了首例无铅、多极轴的二维有机—无机杂化钙钛矿铁电体{

}。该材料表现出了优异的铁电性能、出色的多极轴特性和独特的热致变色性质，有望应用于新一代的多功能智能器件中。请回答下列问题：
(1)基态

原子的电子排布式为_______。
(2)3，3-二氟环丁基胺(

)中所含元素的电负性由强到弱的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)沸点：

_______(填“>”或“<”)

，解释其原因：_______。
(4)

配合物中碳原子的杂化类型是_______，所含化学键的类型为_______。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，分别为面心立方最密堆积和体心立方堆积。则在面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的铁原子的个数之比为_______。
(6)晶体具有自范性及各向异性等特点，造成晶体某些物理性质的各向异性最本质的原因是_______；铜与氯形成的晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______，已知晶胞边长为

，

为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______

。

2021-09-09更新 | 212次组卷 | 3卷引用：河北省邢台市2021-2022学年高三上学期入学考试化学试题

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21-22高二下·河北邢台·阶段练习

多选题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系物质结构中化学键数目的计算利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

4 . 甲醛检测试剂盒常用来检测室内空气中甲醛，其原理是甲醛与MBTH反应生成物质A，物质A再发生一系列反应，最终生成蓝绿色化合物，有关转化如图。下列说法正确的是

A．上述有机物涉及的元素中氮元素的电负性最强

B．甲醛分子结构为平面三角形

C．物质A中的C、N、S一定位于同一个平面内

D．1molMBTH中σ键的数目为22N_A

2022-04-01更新 | 100次组卷 | 1卷引用：河北省邢台市四校联考2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题

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22-23高二下·河南·期中

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法原子中相关数值及其之间的相互关系元素性质与电负性的关系杂化轨道理论理解

5 . 有机物M(如图所示)是合成某新型绿色农药的中间体，下列说法正确的是

A．中子数为8的碳原子：	B．电负性：
C．碳原子的杂化方式为	D．简单离子半径：

2023-04-24更新 | 121次组卷 | 3卷引用：河北省邢台市重点高中联考2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题

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21-22高二下·河北邢台·开学考试

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

6 . 前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个。并且a^—和b⁺的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：
(1)a元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)基态b原子中。电子占据最高能层的符号是___________，基态b⁺占据的最高能级共有___________个原子轨道。
(3)d元素基态原子的简化电子排布式为___________。
(4)a、b、c、d四种元素中，电负性最大的为___________(填元素符号)。
(5)a、b、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(6)Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：

元素	电离能/(kJ·mol^-1)
元素	I₁	I₂	I₃
c元素	759	1561	2957
Mn元素	717	1509	3248

比较两元素的I₂、 I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态c²⁺再失去一个电子更难，原因是___________。

2022-03-11更新 | 105次组卷 | 1卷引用：河北省临城中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

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22-23高二上·河北邢台·阶段练习

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

物质结构与性质综合考查微粒半径大小的比较方法电子排布式元素性质与电负性的关系

7 . 重水是含有较多

和

的水，重水对工农业生成有很大危害，其中含有

和

的重水叫暂时硬水，含有

、

和

等的重水叫永久硬水，回答下面问题：
(1)画出Ca原子的原子结构示意图___________，硫元素在元素周期表的位置___________，属于___________区。
(2)写出基态N原子的电子排布式___________，画出基态O原子的价电子排布图___________。基态N原子的第一电离能比O原子的要大的原因是___________。
(3)若将基态镁原子最高能级的电子排布图表示为

，则它违背的电子排布规律是___________、___________，基态硫原子核外电子所处最高能级轨道的形状为___________。
(4)EDTA是硬水软化常用的化学试剂，与镁离子结合为

其中C、N、O、Mg四种元素的电负性由大到小的顺序是___________，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)，四种元素中基态原子核外单电子数最多的是___________。
(5)钙元素与铬元素、铜元素位于同一周期，写出铬、铜基态原子的价电子排布式___________、___________。