1 . 下列说法正确的是（        ）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强

D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素

2 . A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D．元素B、C电负性大小关系为B＞C

3 . 镓与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_________。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是______。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___，草酸根中碳原子的杂化方式为____。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_____，晶体的密度为____(设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm⁻³。

4 . 现有、、三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，②1s²2s²2p⁶3s²3p³，③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：

B．简单离子半径：

C．电负性：

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

5 . 下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

(1)J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q^2＋中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na^＋半径大小顺序为________。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。
(3)检验某溶液中是否含有Q^3＋的方法是_____________________________。
(4)已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为________________。

6 . 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。硅(Si)、镓(Ga)、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)硅能形成与烷烃类似的硅烷，写出乙硅烷的电子式：___________。硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径___________(填“大于”“小于”或“等于”)碳的原子半径，因此键长___________(填“长”或“短”)，键能小。丁硅烯中键与键的个数比为___________。
(2)我国航天事业发展迅猛，太阳能电池材料使用的是砷化镓(GaAs)。基态砷原子中电子占据的最高能层符号是___________。
(3)光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是___________。
(4)硅和锗都能与氯元素形成四氯化物和，从原子结构角度解释原因：___________。
(5)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________。

7 . 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)
(1)写出F的价电子排布图_______，E位于周期表____区。
(2)B、C、D的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A₂BD、A₄BD、A₂BD₂的分子，其中B原子采取sp³ 杂化的是_______(填结构简式)
(4)F可形成分子式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，则这种配合物的化学式为_______
(5)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体中每个晶胞平均含有___个B原子。

8 . 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是(　　)

A．X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价	B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性	D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

9 . 下列各元素电负性大小顺序正确的是(　　)

A．K＞Na＞Li

B．F＞O＞S

C．As＞P＞N

D．C＞N＞O

10 . 铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）聚合硫酸铁的化学式为[]_m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。
（2）Fe³⁺、Co³⁺与N₃^－、CN^－等可形成络合离子。
①K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe²⁺，配体CN^－中碳原子杂化轨道类型为_______，1mol [Fe(CN)₆]^3－离子中含有σ键的数目为__________。
②已知N₃^－与CS₂为等电子体，则N₃^－的空间构型为_________。
（3）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________g·cm^－3。（列出计算式即可）(1pm=10^-12m)