1 . 硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）锌离子的电子排布式是_____________。
（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se______As(填“>”或“<”）。
（3）H₂O的沸点______________(填“>”或“<”）H₂Se的沸点，其原因是：______。
（4）NaCl晶胞如图所示，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。晶胞中Na^＋的配位数为____，若晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，若晶体密度为_______g·cm^﹣3。(列出表达式）。

（5）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm，表示原子空间占有率的表达式为__________。

2 . 下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

试回答下列问题：
(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu²⁺之间以_____________键结合。
(5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a._________________________________。
b._________________________________。

(6)如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、N_A的代数式表示）(g/mL)。

3 . 不能说明X的电负性比Y的大的是

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

4 . 下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号           ；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的           周期           族．
（2）表中元素第一电离能最小的是           （填元素符号，下同），电负性最大的是           ，化学性质最稳定的是           ．
（3）表中元素处于d区的是           （填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：           ，并用原子结构理论解释其原因：           ．

5 . 元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A．原子半径的周期性变化

B．电负性的周期性变化

C．第一电离能的周期性变化

D．原子核外电子排布的周期性变化

6 . 下列说法正确的是（　　）

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小

D．O、F、Ne的电负性逐渐增大