元素性质与电负性的关系练习题及答案-福建高中化学-第3页-组卷网

2022·山东淄博·一模

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期律、元素周期表的推断化学键与物质类别关系的判断电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

1 . 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲：

，乙：

A．电负性：X>Z>R

B．第一电离能：Y<Z<R

C．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性

D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同

2022-03-03更新 | 723次组卷 | 6卷引用：福建省福安市第一中学2023届高三上学期第一次检测化学试题

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21-22高三上·福建龙岩·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

元素周期律、元素周期表的推断电子排布式元素性质与电负性的关系氢键对物质性质的影响

名校

2 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是

A．电负性：Z>W>Y	B．最简单氢化物的沸点：X>W>Y
C．原子半径：Y>W>X	D．Z的单质具有强氧化性

2022-02-28更新 | 226次组卷 | 2卷引用：福建省连城县第一中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题

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21-22高二上·山东烟台·期末

单选题 | 较易(0.85) |

元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型键能、键长、键角及应用氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

元素的性质

3 . 下列对有关事实的原因分析错误的是

	事实	原因
A	白磷(P₄)为正四面体分子	白磷分子中P−P键间的夹角是109°28′
B	分子内不同化学键之间存在一定的夹角	共价键具有方向性
C	键的极性H−O键＞H−S键	O的电负性大于S的电负性
D	通常状况下，1体积水溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2022-01-24更新 | 1069次组卷 | 9卷引用：福建省连城县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

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21-22高二上·浙江绍兴·期中

单选题 | 较易(0.85) |

同周期元素性质递变规律理解及应用同主族元素性质递变规律理解及应用电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素的性质

4 . 根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是

A．酸性：H₂SiO₃< H₃PO₄< H₂SO₄	B．电负性：F > Cl > Br > I
C．第一电离能：Na < Mg < Al	D．原子半径：N > O > F

2021-12-03更新 | 206次组卷 | 3卷引用：福建省莆田华侨中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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20-21高二下·福建泉州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素的性质

5 . 下列有关微拉性质的比较中，正确的是

A．原子半径：	B．最高正价：
C．第一电离能：	D．电负性：

2021-09-22更新 | 465次组卷 | 5卷引用：福建泉州市第六中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

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21-22高三上·福建龙岩·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

6 . 回答下列问题：
(1)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。
②氨基酸锌的Zn²⁺形成配位键，其中提供空轨道的是___________。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________。
(2)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(II)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________。
②Co²^＋的最高能层电子排布式为___________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号)
A．[Ar]3d⁷4s¹B．[Ar]3d⁷4s²C．[Ar]3d⁷4s¹4p¹D．[Ar]3d⁷4p¹
(3)二氯甲醛的结构简式为

，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是___________。
(4)碳酸亚乙酯(

)是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。
(5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H^＋，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。
(6)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

该晶胞中由O^2-形成的正八面体的空隙数为___________。
②晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的最简代数式表示)

2021-08-23更新 | 134次组卷 | 1卷引用：福建省连城县第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题

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20-21高三上·福建泉州·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

核外电子排布的表示形式电离能变化规律元素性质与电负性的关系氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

原子结构描述粒子作用与分子性质

7 . 科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景，回答下列问题：
(1)镍元素位于周期表第_______列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为_______。
(2)在CO分子中，C与O之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了_______个电子。
(3)第二周期元素的第一电离能(I₁)随原子序数(Z)的变化情况如图。I₁随Z的递增而呈增大趋势的原因是_______。原子核对外层电子的引力增大，导致I₁在a点出现齿峰的原因是_______。
(4)V_A族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。如P₄S₃常用于制造火柴，As₄S₄俗称雄黄，那么
①P、S、As电负性由大到小的顺序是_______。
②NH₃、PH₃、AsH₃中沸点最高的是_______，其主要原因是_______。

2021-05-11更新 | 128次组卷 | 2卷引用：福建省泉州一中2020-2021学年高三上学期期末化学试题

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20-21高二上·河南开封·期末

单选题 | 较易(0.85) |

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系氧化性、还原性强弱的比较核外电子排布的表示形式元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

8 . 二氟化二氧(O₂F₂)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂。下列有关说法不正确的是

A．还原性：H₂S>HF

B．离子半径：S^2->O^2->F^-

C．上述反应中被还原的元素的基态原子的成对电子个数为4

D．上述反应的四种元素中电负性最强的元素的基态原子价层电子排布图为

2021-03-17更新 | 311次组卷 | 4卷引用：福建省建瓯市芝华中学2023-2024学年高二下学期第一次阶段考试化学试题

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21-22高三上·山东青岛·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

9 . 我国科学家团队采用自激发缺陷诱导的方法获得白光，合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]₂_。
(1)基态₅₀Sn原子的价电子排布式为______。Ba、Sn、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为______；硼砂中存在的作用力有______(填标号)。