1 . 金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。
请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子价电子排布式为_______。
(2)纳米TiO₂常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有_______个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______。   
(3)含Ti³⁺的配合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，其配离子中含有的化学键类型是_______，1 mol该配合物中含有的键数目是_______。
(4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_______。
(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_______个：Ti原子的配位数为_______；此配位原子构成的空间构型为_______；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为_______g·cm^-3、N_A为阿伏伽德罗常数的值，只列计算式)。

2 . 太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。
（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（Si_nH_2n+2）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。

（2）①已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是___________。
② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。
③ 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm³。
（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为______________。