5 . 铁、钻、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)基态钴原子的价电子排布式为________，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是_____________
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是__________ (填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____(用相应的元素符号表示);碳原子的杂化轨道类型为_________

(3)Fe(CO)_x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) _x晶体属于_______ (填晶体类型),若配合物Fe(CO) _x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_________
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。
(5)NiAs的晶胞结构如图所示:

①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏伽德罗常数的值为N_A,晶体密度为pg.cm^-1,则该晶胞中最近的离子之间的距离为_____cm。(写出计算表达式)

6 . 【化学——选修3:物质结构与性质】
在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃===2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__________(填序号)。
a．离子键             b．极性键       c．配位键       d．范德华力
（2） CO₂分子的空间构型为_____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO₂互为等电子体的氧化物是______________。
（3）反应物中电负性最大的元素为___________________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：___________________。
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是
________________(填具体的微粒符号)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_______个；Al晶体的密度为_____________(用字母表示)。