解题方法
1 . 金属络合物是有机金属催化不对称反应中的一类重要的中间体,M为(Ⅰ)的络合物单晶结构,如图所示。(为甲基,为苯基)
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.第一电离能: | B.M中只有与(I)形成配位键 |
C.含手性碳原子 | D.M所含元素中,氮的电负性最大 |
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解题方法
2 . 原子序数依次增大的三种前四周期元素 组成的某天然矿石的晶体结构如图所示。其中 元素的一种氧化物具有磁性,元素的价电子数为 11,下列说法正确的是
A.均位于元素周期表的 d区 | B.第三电离能 |
C.电负性: | D.键角: |
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3 . 原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成的某天然矿石的晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性,Z元素的价电子数为11,下列说法正确的是
A.Y、Z均位于元素周期表的d区 | B.第三电离能 |
C.电负性: | D.键角: |
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4 . 化合物M由两种短周期主族元素组成,在一定条件下可以发生下列转化:
请回答下列问题:
(1)固体M的化学式为___________ 。
(2)无氧酸L中阴离子对应元素在元素周期表中的位置为___________ ,其基态原子中电子的空间运动状态有___________ 种。
(3)的化学方程式为___________ 。
(4)上述流程的反应中涉及的短周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(5)如图所示,在室温下向甲、乙两相同密闭容器中,分别充入等物质的量气体X和气体N。
①反应前两容器中的气体密度:___________ 。
②打开活塞,使气体充分反应,则反应前后的压强:___________ 。
(6)将无色气体N通入到浓硝酸中,有红棕色气体冒出,在反应中n(氧化剂):n(还原剂)=___________ 。
请回答下列问题:
(1)固体M的化学式为
(2)无氧酸L中阴离子对应元素在元素周期表中的位置为
(3)的化学方程式为
(4)上述流程的反应中涉及的短周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为
(5)如图所示,在室温下向甲、乙两相同密闭容器中,分别充入等物质的量气体X和气体N。
①反应前两容器中的气体密度:
②打开活塞,使气体充分反应,则反应前后的压强:
(6)将无色气体N通入到浓硝酸中,有红棕色气体冒出,在反应中n(氧化剂):n(还原剂)=
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2023-11-22更新
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86次组卷
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2卷引用:江西省赣州市部分学校联考2023-2024学年高三上学期11月期中(一轮总复习调研)化学试题
解题方法
5 . 将氟气通入氢氧化钠溶液中,可得OF2.OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体,主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题:
(1)OF2中O的化合价为_______ ,OF2中O原子的杂化轨道类型是_______ ,OF2分子的空间构型为_______ 。
(2)与H2O分子相比,OF2分子的键角更_______ (填“大”或“小”)。
(3)与H2O分子相比,OF2分子的极性更_______ (填“大” 或“小”),原因是_______ ;
(4)OF2 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮,该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4:1)_______ 。
(1)OF2中O的化合价为
(2)与H2O分子相比,OF2分子的键角更
(3)与H2O分子相比,OF2分子的极性更
(4)OF2 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮,该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4:1)
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6 . 冠醚(R,结构如下)是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。冠醚与发生的反应为如下,下列说法正确的是
A.常温下,R易溶于水 |
B.元素位于周期表中区 |
C.Q分子中,非金属元素之间的电负性: |
D.R分子中所有的氧原子最外层均达到8电子稳定结构 |
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2023-08-20更新
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175次组卷
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3卷引用:江西省赣州市全南中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
7 . CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH.回答下列问题:
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________ 。
(2)HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为___________ ,元素电负性从大到小的顺序为___________ 。
(3)催化过程中可能产生,的空间构型为___________ ,碳氧键的平均键长比CH3OH要___________ (填“长”或“短”)。
(4)在有机溶剂中,H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大,除S的非金属性比C强外,在分子结构上还存在的原因是___________ 。
(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示,Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。
S2-配位数为______________________ ;已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0,0,0),则晶胞中与A距离最近的为Cu+原子分数坐标为___________ ;若晶胞参数anm,晶体的密度为dg·cm-3),则阿伏加德罗常数的值为___________ (用含a和d的式子表示)。
(1)基态铜原子的价电子排布式为
(2)HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为
(3)催化过程中可能产生,的空间构型为
(4)在有机溶剂中,H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大,除S的非金属性比C强外,在分子结构上还存在的原因是
(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示,Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。
S2-配位数为
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解题方法
8 . 如图甲,铜离子与有机物HA可形成一种螯合物,从而萃取水中的铜离子。
图中的R、R′均为烷烃基,该萃取反应可简单表示为2HA+Cu2+CuA2+2H+
回答下列问题:
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______ 。
(2)有机物HA中,C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序是_______ 。
(3)螯合物中的氮原子杂化方式为_______ ,氧原子的杂化方式为_______ 。
(4)下列关于螯合物的说法中,正确的是_______ (填序号)。
①中O的配位能力比N强
②与配位的4个原子可能呈平面构型
③既溶于水又溶于有机溶剂
④每个分子中含2个氢键、2个π键
(5)萃取后,铜离子进入有机相中,反萃取时,螯合物释放出铜离子,铜离子进入水相,可用于铜离子的富集及提纯,则反萃取时常加入的试剂是_______ 。
(6)金属铜与铝可形成多种不同的合金,其中一种合金的晶胞如图乙所示,晶胞参数,,,按图乙中阴影面进行投影得到图丙。
该晶体的化学式为_______ ,密度为_______ (结果保留两位有效数字)。
图中的R、R′均为烷烃基,该萃取反应可简单表示为2HA+Cu2+CuA2+2H+
回答下列问题:
(1)基态铜原子的价电子排布式为
(2)有机物HA中,C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序是
(3)螯合物中的氮原子杂化方式为
(4)下列关于螯合物的说法中,正确的是
①中O的配位能力比N强
②与配位的4个原子可能呈平面构型
③既溶于水又溶于有机溶剂
④每个分子中含2个氢键、2个π键
(5)萃取后,铜离子进入有机相中,反萃取时,螯合物释放出铜离子,铜离子进入水相,可用于铜离子的富集及提纯,则反萃取时常加入的试剂是
(6)金属铜与铝可形成多种不同的合金,其中一种合金的晶胞如图乙所示,晶胞参数,,,按图乙中阴影面进行投影得到图丙。
该晶体的化学式为
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解题方法
9 . 由于铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性,受到研究人员的广泛关注。γˊ−Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物,其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)5]反应得到。
(1)Fe变为Fe2+时是失去___________ 轨道电子,Fe3+价层电子排布图为___________ 。
(2)氨气中N的杂化类型是___________ ,NH3中H−N−H的键角比NH4+中H−N−H的键角___________ (填“大”或“小”),理由是___________ 。
(3)与CO中均存在化学键的类型有___________ (填标号)。
A.离子键 B.氢键 C.配位键 D.共价键 E.金属键
(4)羰基铁粉[Fe(CO)5]中铁元素的配位数是___________ ,配位原子为___________ 。
(5)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为___________ 。
(6)γ−Fe4N的晶胞如图所示,设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0,0,0),N点的原子坐标为(,,),则Fe2点的原子坐标为___________ 。已知该晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数a为___________ nm(用含d和NA的代数式表示)。
(1)Fe变为Fe2+时是失去
(2)氨气中N的杂化类型是
(3)与CO中均存在化学键的类型有
A.离子键 B.氢键 C.配位键 D.共价键 E.金属键
(4)羰基铁粉[Fe(CO)5]中铁元素的配位数是
(5)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为
(6)γ−Fe4N的晶胞如图所示,设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0,0,0),N点的原子坐标为(,,),则Fe2点的原子坐标为
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2021-12-31更新
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288次组卷
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5卷引用:江西省赣州市兴国中学等七校2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题
名校
10 . 乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。
(1)基态Cu原子最高能级组电子数为___________ 个。
(2)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子,如图所示:
①配离子中含有的化学键类型有___________ 。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是___________ 。
(3)温度升高时,NaCl晶体出现缺陷,如图所示(当图中方格内填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的 ,此时晶体的导电性大大增强,导电性增强的原因___________ ;在氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径,则___________ 是Na+最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。
·
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①原子A的原子坐标为(0,0,0),原子B的原子坐标为___________ 。
②若合金的密度为ρg/cm3,Ni原子之间最短距离为___________ nm(列出计算式)。
(1)基态Cu原子最高能级组电子数为
(2)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子,如图所示:
①配离子中含有的化学键类型有
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
(3)温度升高时,NaCl晶体出现缺陷,如图所示(当图中方格内填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的 ,此时晶体的导电性大大增强,导电性增强的原因
·
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①原子A的原子坐标为(0,0,0),原子B的原子坐标为
②若合金的密度为ρg/cm3,Ni原子之间最短距离为
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2021-05-07更新
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979次组卷
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6卷引用:2022届江西省赣州市高三适应性考试(二模)理综化学试题
2022届江西省赣州市高三适应性考试(二模)理综化学试题安徽省宿州市2021届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题(已下线)押全国卷理综第35题 物质结构与性质-备战2021年高考化学临考题号押题(已下线)押山东卷第17题 物质结构与性质综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)江西省抚州市临川第一中学2021届高考5月模拟考试理综化学试题2021年山东高考化学试题变式题11-20