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1 . 中山大学化学学院廖培钦教授利用HAB合成了有机金属框架(Cu-HAB),为开发催化制乙醇的催化剂取得突破,合成过程如图所示。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.1molHAB最多能消耗6molHCl |
B.上述变化中N原子由杂化变为杂化 |
C.Cu-HAB中N原子提供孤电子对与形成配位键 |
D.在Cu-HAB中氮元素电负性最大 |
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2 . 第ⅢA和第ⅤA元素可形成多种化合物。请回答:
(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是___________ ,基态As原子的价层电子排布式是___________ 。
(2)①固体储氢材料氨硼烷,其结构和乙烷相似,下列有关说法正确的是______ 。
A.氨硼烷中B原子的杂化方式为
B.相同条件下在水中的溶解度:氨硼烷>乙烷
C.元素B、N的第一电离能均高于相邻元素________ (填“>”、“<”或“=”),理由是________ 。
(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲,三个晶胞围成一个六棱柱,如图乙,该化合物的化学式为___________ ,每个N原子周围距离最近的N原子数目为________ 。
(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是
(2)①固体储氢材料氨硼烷,其结构和乙烷相似,下列有关说法正确的是
A.氨硼烷中B原子的杂化方式为
B.相同条件下在水中的溶解度:氨硼烷>乙烷
C.元素B、N的第一电离能均高于相邻元素
D.是硼原子能量最低的激发态
②形成的化合物中配位键的强度:(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲,三个晶胞围成一个六棱柱,如图乙,该化合物的化学式为
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2023-11-15更新
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578次组卷
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3卷引用:江西省抚州市黎川县第二中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
江西省抚州市黎川县第二中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题浙江省宁波市2023-2024学年高三上学期选考模拟考试化学试题(已下线)专题04 物质结构与性质(2大题型)-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)
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3 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是
A.原子半径:③>②>① | B.电负性:④>③>②>① |
C.第一电离能:④>③>②>① | D.最高正化合价:④>③>②>① |
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2023-08-16更新
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333次组卷
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5卷引用:江西省抚州市黎川县第二中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
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4 . 乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。
(1)基态Cu原子最高能级组电子数为___________ 个。
(2)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子,如图所示:
①配离子中含有的化学键类型有___________ 。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是___________ 。
(3)温度升高时,NaCl晶体出现缺陷,如图所示(当图中方格内填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的 ,此时晶体的导电性大大增强,导电性增强的原因___________ ;在氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径,则___________ 是Na+最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。
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(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①原子A的原子坐标为(0,0,0),原子B的原子坐标为___________ 。
②若合金的密度为ρg/cm3,Ni原子之间最短距离为___________ nm(列出计算式)。
(1)基态Cu原子最高能级组电子数为
(2)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子,如图所示:
①配离子中含有的化学键类型有
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
(3)温度升高时,NaCl晶体出现缺陷,如图所示(当图中方格内填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的 ,此时晶体的导电性大大增强,导电性增强的原因
·
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①原子A的原子坐标为(0,0,0),原子B的原子坐标为
②若合金的密度为ρg/cm3,Ni原子之间最短距离为
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2021-05-07更新
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979次组卷
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6卷引用:江西省抚州市临川第一中学2021届高考5月模拟考试理综化学试题
江西省抚州市临川第一中学2021届高考5月模拟考试理综化学试题安徽省宿州市2021届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题(已下线)押全国卷理综第35题 物质结构与性质-备战2021年高考化学临考题号押题(已下线)押山东卷第17题 物质结构与性质综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)2021年山东高考化学试题变式题11-202022届江西省赣州市高三适应性考试(二模)理综化学试题
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解题方法
5 . N、P、As都是VA族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。
(1)基态砷原子的价电子排布式为____ 。
(2)从结构分析硝酸符合形成氢键的条件但硝酸的沸点较低,其可能的原因是____ 。
(3)与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。离子的VSEPR模型名称为___ ,K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是___ 。(用元素符号表示)
(4)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜,其晶胞如图1所示,在BP晶胞中B原子配位数是___ ,P原子占据的是B原子堆积的____ (选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图2所示坐标系,可得晶胞中A、C处原子的分数坐标,则M处的P原子分数坐标为____ ,若晶胞中B原子和P原子之间的最近核间距为a pm,则晶胞边长为____ cm。
(1)基态砷原子的价电子排布式为
(2)从结构分析硝酸符合形成氢键的条件但硝酸的沸点较低,其可能的原因是
(3)与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。离子的VSEPR模型名称为
(4)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜,其晶胞如图1所示,在BP晶胞中B原子配位数是
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2021-03-26更新
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385次组卷
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2卷引用:江西省抚州市临川第一中学2022届高三下学期4月模拟考试理科综合化学试题
2011·江西抚州·一模
6 . 下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
(1)写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________ 。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为_____ 杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________ 。
(3)元素④的第一电离能______ ⑤(填写“>”、 “=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________ 。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________ (各写一种)。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为_______________ 。
(5)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________ 。
(1)写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为
(3)元素④的第一电离能
(4)④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为
(5)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为
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解题方法
7 . 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________ 。
(2)NF3的分子构型为__________ ,NO3-的空间构型为______ ,1molNO3-中含有的σ键的数目为:_________ 。
(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式________ 。
(4)元素第一电离能的大小:As______ (填“”或“=”)Ga,原因是__________ 。
(5)相同条件下,在水中的溶解度:NH3(填“”或“=”)PH3,原因是__________ 。
(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________ ,晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______ pm(用含c的式子表示),砷化镓的密度为_______ g/cm3(设NA为阿伏伽德罗常数的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga-70,As-75)。
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式
(2)NF3的分子构型为
(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式
(4)元素第一电离能的大小:As
(5)相同条件下,在水中的溶解度:NH3(填“”或“=”)PH3,原因是
(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为
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