1 . 化合物可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是

A．元素电负性：Z>Y>X	B．最简单氢化物沸点：Z>Y>N
C．第一电离能：Y>Z>M	D．和的空间结构均为三角锥形

3 . 2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
（1）Fe的价层电子排布式为___。
（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二醇(HOCH₂CH₂OH)的相对分子质量与丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)相近，但沸点高出100℃，原因是___。
（4）电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。
②从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___（填“物理变化”或“化学变化”）。
③PF₆中P的配位数为___。
④相同条件，Li⁺在___（填“LiPF₆”或“LiAsF₆”）中迁移较快，原因是___。
（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则LiCl·3H₂O晶体的密度为___g·cm^-3（列出计算表达式）。

4 . 含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH₃)₃N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu₃SnP)等。
回答下列问题：
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种 ，第一电离能比P大有____种。
(3)PH₃分子的空间构型为___________。PH₃的键角小于NH₃的原因是__________。
(4)化合物(CH₃)₃N能溶于水，试解析其原因____________。
   
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。
②已知晶胞边长a pm，阿伏伽德罗常数为N_A。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm³。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。

5 . 铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH₂)₂]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是   ________________________________________。
（5）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。