2 . 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。

(2)S与O同族，H₂S与H₂O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H₂O分子中的键角比H₂S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。
(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅-Zn-C₂H₅分子中原子的杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是___________，推断的依据，是___________。

物质	R1-Zn-R1	C2H5-Zn-C2H5
沸点(°C)	46	118

(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn²⁺填入S^2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；N_A为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm³，则S^2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。