1 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

2 . 水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。
(1)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是______分子(填“极性”或“非极性”)。
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性试与写该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式：____________________；
(2)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水沸点高于同主族其他氢化物的原因：____________。
(3)2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，和都能与形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是分子或分子；“可燃冰”是与形成的水合物)，其相关参数见表。

①和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为______；
碳原子的最高能级的符号是______，其电子云形状是______形。
②分子中碳原子的杂化轨道类型为______，与相同条件下在水中的溶解度较大的是，理由是_____________。
③“可燃冰”中分子间存在的作用力是______和_____，图中最小的环中连接的原子总数是______。
(4)氨气溶于水时，大部分与用氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

3 . 根据下列表格，回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一
二				a	b	c	d
三	e	f	g	h	i	j	k	l

(1)上表中，a元素的元素符号为____，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。
(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_______。
(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为_________；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是____(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。

4 . A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

元素	相关信息
A	所有单质中密度最小
B	形成化合物种类最多的元素
D	基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E	短周期中原子半径最大
F	第三周期中电负性最大的元素
G	最外层只有一个电子，内层填满电子

(1)E元素在周期表中的位置是____，F元素原子最外层电子排布式为____，BD₂的立体构型为____。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：_________________________________________________________________。
(3)氢化物稳定性：B____D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C____F。(填“＜”或“＞”)。
   
(4)G和A可形成化学式为GA的一种晶体，晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为a cm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，GA的密度为_______g·cm^－3(用含a和N_A的式子表示)。