1 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

2 . 下列四种元素中，单质氧化性最强的是

A．原子中p能级有3个电子的元素

B．原子最外层电子排布为2s22p5的元素

C．原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素

D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

3 . 下列原因分析能正确解释性质差异的是

选项	性质差异	原因分析
A	碱性：	第一电离能：Mg>Al
B	沸点：	键能：H—N>H—P
C	水溶性：丙三醇大于乙醇	丙三醇的相对分子质量大于乙醇
D	酸性：	电负性氯大于氢，导致中O—H键极性较大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号： B__________，C __________。     
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
(4)E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。
(5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
(6)画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

5 . 根据下列表格，回答有关问题：
   
(1)上表中，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。
(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)________。
(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为______；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是________(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。

6 . (1)氨易溶于水的原因是_______；_______(写出两点即可)。
(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越_______(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸①H₃RO₄、②(HO)RO₃、③H₄RO₄、④(HO)₂RO₂的酸性由强到弱的顺序排列为_______(填序号)。
(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O以减少空气中CO₂的排放量。若有1 mol CH₄生成，则有_______mol σ键和_______mol π键断裂。
(4)已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH)、尿素等
①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______。
②NH中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因为_______。
(5)①与H₂O分子互为等电子体的阴离子为_______
②[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为_______。
(6)根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______
a.常温下铍会在浓硫酸中钝化       b.氯化铍是共价化合物   
c.氧化铍坚硬难熔       d.氢氧化铍是强碱

7 . 下列说法正确的是（　　）

A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B．电离能大的元素其电负性必然也大

C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强