2 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

3 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是

A．电负性： X < Y，原子半径： X < Y

B．同周期中，除稀有气体外元素Z的第一电离能最大

C．在一定条件下，X与氢元素形成的某些化合物与Z的单质及氢化物均能反应

D．在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性

5 . 下列原因分析能正确解释性质差异的是

选项	性质差异	原因分析
A	碱性：	第一电离能：Mg>Al
B	沸点：	键能：H—N>H—P
C	水溶性：丙三醇大于乙醇	丙三醇的相对分子质量大于乙醇
D	酸性：	电负性氯大于氢，导致中O—H键极性较大

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是

A．碱性：   >

B．羟基的活性：   >

C．酸性：

D．碳原子杂化轨道中成分占比：

7 . 现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)C位于元素周期表的________区，C^2＋的电子排布式______________________________。
(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。
(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。

8 . 下列说法正确的是（　　）

A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B．电离能大的元素其电负性必然也大

C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

9 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气，光气分子的立体构型是________形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为_________________。
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（）是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如，根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为________________。
②下列有关说法正确的是_____________（填序号）。
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键

10 . 我国科学家使用了新的铝铍埋藏测年法测量北京猿人的生存年代。这种方法的测量对象是石英(二氧化硅)，它是砂石的主要成分。当宇宙射线打到地面时，会将石英中的硅原子和氧原子打破，生成铝和铍的同位素。只要测出一块石头中²⁶Al和¹⁰Be的含量，就能推算出它被埋入地下的时间。完成下列填空：
(1)写出Be的核外电子排布式_______。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是_______、_______。
(2)写出Al的最外层电子轨道表示式_______。铝原子核外有_______种运动状态不同的电子；铝原子核外有_______种能量不同的电子。有一种与²⁶Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号_______，该硅电负性_______(填“大于”或“小于”)Al 。
(3)比较Al^3＋、S^2-和Cl^-半径由大到小的顺序_______；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(写化学式)。
(4)铝单质在氧气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______。铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。