1 . C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为________（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl₂应与_________（填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似。
(2)上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。
(3)①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe²⁺具有较的强还原性，易被氧化为Fe³⁺的原因___________________。②当然Fe³⁺也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式___________________。
(4)一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。
(5)下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol^-1，该晶体的密度为ag•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm³。
   

2 . 碘酸钾(KIO₃)是重要的食品添加剂。可用Cl₂氧化I₂制取HIO₃，再用KOH中和HIO₃制取KIO₃。其中，制取碘酸(HIO₃)的实验装置示意图和有关资料如下：
   

HIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol/L
KIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO-+IO3-=IO4-+Cl-

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)装置B的名称为_____________，I₂和Cl₂在水中的溶解度小于在CCl₄中的溶解度，原因是___________________________________________________________。
(3)KIO₃晶体中，基态 K 原子核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；碘元素在周期表中的位置为___________，IO₃^-中心原子I的杂化类型为_____________。
(4)HIO₃分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________，其电离方程式为______。

3 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

4 . 维生素C的结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法错误的是
   

A．分子式为

B．其分子中含有2种官能团

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故维生素C具有还原性

D．维生素C分子中元素电负性大小：

5 . 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是

A．电负性：X>Y>Z>W

B．原子半径：X<Y<Z

C．Y和W的单质都能与水反应生成气体

D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

6 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性大小：

B．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C．该化合物含离子键、共价键、配位键

D．该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构

7 . 用“>”、“<”、“=”填空
(1)第一电离能：P_______S；
(2)酸性：H₃PO₄ _______ H₂SO₄；
(3)稳定性：H₂O_______H₂S
(4)微粒半径：S_______S^2-
(5)碱性：KOH_______NaOH
(6)元素的电负性：S_______Cl。

8 . 下列叙述正确的是

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．通过比较氯的化合价即可确定氧化性：高氯酸＞次氯酸

D．元素电负性大的原子第一电离能也一定大

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

10 . 物质世界的神奇莫测，常常超乎人们的想象。掌握晶体的结构与性质之间的关系，也许能使你想象的翅膀变得更有力。请回答下列问题：
(1)是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：___________。
(2)已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因：___________。
(3)镍能与类卤素反应生成。中硫原子的杂化方式是___________，键和键数目之比为___________；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是___________。
(4)氮化硼(BN)晶体存在两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________。
(5)中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，晶体中存在的相互作用有___________(填标号)。
a．离子键       B．共价键       C．金属键       D．氢键       E．范德华力
(6)的结构如图所示，已知键角为，为，则的原因主要是___________。
   
(7)酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。
(8)已知可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为___________。
(9)的晶胞如图所示。
   
①已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。