1 . 已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物。下列说法正确的是

A．电负性：X>Y>Z

B．原子半径：W>Z>Y

C．的VSEPR模型和空间结构一致

D．W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的

2 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．分子中O原子和N原子均为杂化	B．分子中的键角：
C．电负性：	D．第一电离能：

4 . 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．结构图右边与O3互为等电子体

B．N所形成的六元环中N的杂化方式为sp2

C．该配合物分子中Cd2+的配位数为7

D．图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为：O>N>C>H>Cd

5 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁴。则下列有关比较正确的是

A．原子半径：③>②>①	B．电负性：④>③>②>①
C．第一电离能：④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③>②>①

7 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A．X能与多种元素形成含有极性键的非极性分子	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．电负性：

9 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)的价电子排布图为：__；基态磷原子有___种空间运动状态不同的电子。
(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：__。
(3)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__，该分子的中心原子的价层电子对数等于__。
(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：__。
A.配位键       B.金属键       C.离子键       D.共价键       E.氢键       F.范德华力
(5)N和P是同主族元素，但是分子中的键角大于分子中的键角，原因是：___。
(6)为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则配位数为：__，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为__(列出计算式即可)。

10 . 太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。
（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（Si_nH_2n+2）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。

（2）①已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是___________。
② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。
③ 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm³。
（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为______________。