1 . 下列有关说法正确的是

A．第一电离能：

B．键角：

C．电负性由大到小的顺序为

D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

2 . 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图。(~ 代表糖苷键)

请回答下列问题：
(1)基态N的核外电子排布式为___________；N和O第一电离能较大的是___________。
(2)①碱基中的-NH₂具有一定的碱性，可以结合H^＋形成-NH，从结构角度解释可以结合的原因：___________。
②写出甘氨酸(H₂NCH₂COOH)在pH=1和pH=13时的粒子存在形态：pH=1时___________，pH=13时___________。
(3)鸟嘌呤是一种常见的碱基。
①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为___________。
②鸟嘌呤中N-H键的平均键长___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。
(4)氢键在DNA复制过程中起重要作用。
①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是___________。
②下列说法正确的是___________(填序号)。
a．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
b．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比鸟嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强
c．碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键
d．DNA在形成双螺旋结构时，碱基遵循互补配对原则，形成的氢键多，结构更稳定
(5)一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。
①鸟嘌呤异构化后的结构简式为___________。
②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是___________。

3 . 元素N、O、F的某些性质随核电荷数的变化趋势如图所示。下列图示不正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列说法正确的是

A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

C．同主族元素的单质从上到下，熔点升高

D．一般情况下，金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小

5 . 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，下列排序正确的是

A．含氧酸的酸性：③＞①＞②	B．原子半径：③＞②＞①
C．第一电离能：③＞②＞①	D．电负性：③＞②＞①

7 . W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y

B．W与Li的原子半径：W<Li

C．X和Y的第一电离能：X>Y

D．X、Z、R的电负性：R<Z<X

8 . 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为，其中的Cu以罕见的形式存在。按照核外电子排布，把元素周期表划分成5个区，则O在元素周期表中的_______区，基态的核外电子排布式为_______
(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

9 . 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是

A．电负性：②>①>④>③

B．原子半径：③>④>①>②

C．简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④

D．第一电离能：①>②>④>③