1 . A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价阳离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。回答下列问题：
(1)第一电离能：A__________B，电负性：C__________B(填“>”“=”或“<”)
(2)基态D原子核外电子的运动状态有___________种。
(3)元素E在周期表中的位置是______________。F属于周期表的__________区。
(4)基态G原子的价电子排布式为_____________________。

2 . 瑞德西韦是抗击新冠肺炎的主要药物之一，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：O>N>P

B．瑞德西韦中的N-H键的键能大于O-H键的键能

C．瑞德西韦中所有N原子都采取杂化

D．瑞德西韦中含有键和大键

3 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．元素的电负性：W＞X＞Y	B．原子半径：Z＞Y＞X＞W
C．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Z	D．Y和W、X、Z均可形成离子化合物

4 . 下列“类比”结果正确的是

A．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大

B．CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠

C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中

D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型

5 . 光气（）是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是

A．为非极性分子	B．的电子式为
C．、分子间均能形成氢键	D．中电负性最小的元素是Cl

6 . 现有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种非零族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A	在周期表的所有元素中原子半径最小
B	基态原子中有两个未成对电子
C	基态原子在同周期中未成对电子数最多
D	基态原子中有两个未成对电子
E	基态原子中没有未成对电子
F	同周期元素中电负性最大
G	同周期元素中第一电离能最小

(1)由A、C形成的18电子分子的电子式为___________。
(2)D元素的基态原子核外共有________种不同空间运动状态的电子，B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为________(填元素符号)。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了______，该元素的第三电离能I₃远远大于其第二电离能I₂，其原因是_______。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(5)检验G元素的方法是______，请用原子结构的知识解释其原理：_______。

7 . 氮化锗(Ge₃N₄)具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是

A．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2

B．氮化锗中氮显-3价，说明氮的电负性比锗大

C．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种

D．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量

8 . 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO₂转化为HCOOH。下列说法错误的是

A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C

B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2

C．该配合物中Ru的配位数是6

D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO

9 . 钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，氮原子的杂化方式为___________，C=N与C-C键夹角___________(填“＜”“＞”或“=”)C=N与N-O键夹角。
(3)和均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。
②与金属在高温条件下可反应生成，中极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因___________。