1 . 是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。工业上利用反应：制备。下列说法错误的是

A．电负性

B．分子中有2个键，2个键

C．基态的核外电子排布式为

D．基态氧原子中，电子占据的最高能级符号为

2 . 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布图为：___________；B、N、H的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为___________，该结构中共有___________种不同化学环境的氧原子。
   


(3)与结合形成固态化合物，该物质在时熔化电离出和一含硼阴离子___________(填离子符号)；空间构型为___________。

3 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．、、都是直线形分子

B．、、的键角依次减小

C．、分子的中心原子都是化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)₃制得，下列说法正确的是

A．半径大小：r (Cl-)>r(K+)

B．O和Cl的电负性大小： Cl > O

C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K)

D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3

5 . 某化学兴趣小组对BeCl₂是离子化合物还是共价化合物进行探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯是非金属元素，易得到电子。
(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为_______(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)工业上制取BeCl₂的方法是将得到的BeCl₂溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl₂水解，请写出BeCl₂水解的化学方程式：_______。
(3)经实验验证，熔融的BeCl₂不能导电，说明它是_______(填“离子”或“共价”)化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式：_______。
(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl₂应与_______(填“MgCl₂”或“AlCl₃”)的化学性质更相似。
(5)氢氧化铍能与氢氧化钠溶液发生反应，写出该反应的化学方程式：_______。

6 . 钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____。Ti在元素周期表中的位置____。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是____。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是____；金属离子与氧离子间的作用力为____，Ca²⁺的配位数是____。

7 . 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．电负性： N>O>C

B．该有机物中碳原子只采取sp2杂化

C．基态氮原子核外有7种空间运动状态的电子

D．PO的键角大于PO的键角

9 . 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ₄。下列说法错误的是

A．Z的电负性在四种元素中最大

B．X2Y和WY2的中心原子均采用sp3杂化

C．1mol WY2中有2mol W-Y共价键

D．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构

10 . 当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN₃+KNO₃=K₂O+Na₂O+N₂↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是

A．半径大小：r(Na+)<r(N3－)	B．电负性大小：χ(N)>χ(O)
C．电离能大小：I1(Na)>I1(O)	D．碱性强弱：KOH<NaOH