1 . N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶剂。下列说法不正确的是

A．元素电负性大小：χ(N)＜χ(O)	B．原子半径大小：r(C)＜r(N)
C．分子中含σ键和π键	D．该物质分子间存在范德华力

2 . Fe₂(SO₄)₃溶液可与黄芩素发生显色反应。下列有关说法正确的是

A．电负性由强到弱的顺序为O>H>C

B．Fe3+的基态价电子排布式为3d6

C．黄岑素晶体熔点高、硬度大

D．SO的空间构型为正四面体

3 . 金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。
(1)烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图：

①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是____。
②烟酸中碳原子的杂化方式为____。
(2)基态铬原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。
(3)铬元素的一种配合物[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O，配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。
(4)Cr₂O₃晶体的熔点为2435℃，而CrCl₃晶体易升华，其主要原因是____。
(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为____。

5 . 二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是

A．尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同

B．二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧

C．二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键

D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大键

8 . 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：

物质	六氯苯	六溴苯	苯六酸
熔点/℃	231	325	287
水溶性	不溶	不溶	易溶

下列说法正确的是

A．苯六酸所含元素的电负性：C>O>H

B．从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子

C．六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化

D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大

9 . 超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。

注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。
(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(3)组件B中碳原子的杂化类型为_______。
(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
(5)每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=_______。
(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_______ g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。