1 . ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是_______。

(3)基态Se原子的核外电子排布式为_______。
(4)S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是_______，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是_______(填化学式)。
(5)分子中共价键的类型是_______，常温下是气体而是液体的原因是_______。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有_______个。晶胞棱长为a pm，密度为_______(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

2 . 下图为元素周期表前四周期的一部分。

		X
W	Y
		Z

下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是

A．电负性：Z>X	B．单质熔点：Y>Z
C．原子半径：Y>W	D．第一电离能：Y>W

3 . 一种由短周期主族元素组成的化合物(如下图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．W、X、Y、Z四种元素电负性Z＜X＜W＜Y

D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D．电负性大小：Y＜Z＜W

6 . 下列说法正确的是

A．电负性：Se＞As	B．离子半径：Na+＞Cl−
C．第一电离能：Al＞Mg	D．键长：Cl−Cl＞Br−Br

8 . 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为__________________，其沸点比NH₃的____________(填“高”或“低”)，其判断理由是________________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_____________轨道电子。
(3)比较离子半径：F^-______O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为________。在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于__________位置，O处于_________________位置。

9 . N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)基态As原子的核外电子排布式为_________。
(2)N的第一电离能比O大，原因是______________。
(3)NH₄⁺中H-N-H的键角比NH₃中H-N-H 的键角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。
(4)K₃AsO₄中含有的化学键类型包括________；AsO₄^3- 的空间构型为______。As₄O₆的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是__________。

(5)化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅ 是_______晶体。
(6)白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则该晶胞中含有P 原子的个数为______，该晶体的密度为_________(用含N_A、a 的代数式表示) g.cm^-3。