3 . 完成下列问题
(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。
②基态C原子核外电子排布式为_______；基态N原子核外有_______种运动状态的电子。
③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______。
(2)几种元素的电负性数据如下表：

O	F	Al	Br	……
3.5	4.0	1.5	2.8	……

①AlF₃的熔点_______AlBr₃的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。
③卤族元素之间可以形成化合物，则氯元素与碘元素形成的化合物ICl中，碘元素的化合价为_______。

4 . 下列说法正确的是

A．电负性越大的元素对键合电子的吸引力强，其第一电离能也越大

B．与两种离子的空间构型相同，但其中心原子的杂化方式不同

C．H2O2与C2H2均为既含σ键又含π键的非极性分子

D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键

8 . 自然界中硫的分布很广，存在形式有硫化物、硫酸盐和单质硫。请回答下列问题：
(1)硫元素位于元素周期表中的_______区。基态硫原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，未成对的电子数为_______。
(2)三氧化硫是常见的硫的氧化物，液态三氧化硫有单分子[SO₃]和三聚体([SO₃)₃]两种形式；固态三氧化硫主要以三聚体[(SO₃)₃]和无限长链[(SO₃)_n]两种形式存在。
①单分子[SO₃]的空间构型为_______。
②环状[(SO₃)₃]和链状[(SO₃)_n]的结构如图所示。环状[(SO₃)₃]中硫原子的杂化轨道类型为_______，链状[(SO₃)_n]中发生杂化的氧原子有_______(用含“n”的式子表示)个。
③常温下，单分子[SO₃]是液体，而链状[(SO₃)_n]是固体的原因是_______。

(3)硫的含氧衔生物——酰氯中亚硫酰氯和硫酰氯的结构如图所示，其中各元素电负性的大小顺序是_______(用元素符号表示)，两者中硫氯键之间的键角亚硫酰氯_______(填“大于”“小于”或“等于”)硫酰氯。

(4)单质硫能与可溶性的金属硫化物溶液反应生成多硫化物(M₂S_x)，且多硫化物溶液的颜色随x的增大，越来越深。实验室中Na₂S溶液长期放置颜色越来越深的原因是_______。
(5)含锌的某些硫化物具有独特的光电效应，广泛应用于荧光材料、电磁学等领域。某含锌硫化物的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为_______，晶体中硫原子填充在锌原子构成的_______空隙中；若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含a、b、N_A的式子表示)。