1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态Y原子最外层电子排布式为，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。这四种元素的原子最外层电子数之和等于15。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：	B．电负性：
C．ZXY含离子键和共价键	D．工业上电解熔融制备Z的单质

2 . 磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe 位于元素周期表中第___________周期第___________族，其价层电子排布式为___________。
(2)用“＞”“＜”或“=”填空：离子半径：Li^＋___________H^-；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。
(3)在周期表中，与 Li 化学性质相似的邻族元素是___________。
(4)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。
A．        B．
C．          D．
(5)基态 P 中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

4 . 硫酸铈铵[，]是分析化学中常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
(1)中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________；的空间结构为___________。
(2)“焙烧”时，为提高效率，可采用的措施为___________(答两条)。
(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产应选择的适宜条件是___________(填标号)。

A．65℃、	B．85℃、
C．95℃、	D．85℃、

(4)“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)含溶液转化为沉淀的离子方程式为___________。灼烧时发生反应的化学方程式为___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加溶液时，恰好完全反应。已知：滴定反应为，杂质不参与反应，该产品纯度为___________%。

5 . 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．电负性：O>C>H>Zn

B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

C．DHA分子间存在氢键

D．Zn2+溶于氨水形成配合物，的配位数为6

7 . 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s²2s²2p³；②1s²2s²2p⁴；③1s²2s²2p⁶3s²3p²；④1s²2s²2p⁶3s²3p³。下列说法错误的是

A．电负性：②＞①＞④＞③

B．原子半径：③＞④＞①＞②

C．第一电离能：②＞①＞④＞③

D．简单气态氢化物的稳定性：②＞①＞④＞③

8 . 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO₂到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．电负性：O>C>H>Zn

B．Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6

C．DHA分子间存在氢键

D．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

9 . 氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是

A．锗是金属，不能做半导体材料

B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种

C．基态锗原子的电子排布式可表示为

D．氮化锗中氮显-3价，说明氮的电负性比锗大

10 . 锂电池中电解液的阻燃剂的结构式如图所示，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是

A．元素的第一电离能：

B．元素的电负性：

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D．基态原子未成对电子数：