1 . 离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域。某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q、W均位于第二周期，且价电子总数为19。下列说法一定正确的是

A．氢化物的沸点：Z<Q

B．基态原子未成对电子数：Q<W

C．最高价含氧酸的酸性：Y>Z

D．电负性：Z>X

2 . Se是迄今为止发现的最重要的抗衰老元素，也有抗癌之王的美誉。回答下列问题：
(1)基态Se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有 _____个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态Se原子相同的有____种。
(2)Se及其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为____。
(3) H₂Se属于____(填“极性”或“非极性”)分子；其熔点低于同条件下NaH熔点的原因为______。
(4) SeO₂的立体构型为____。SeO₃中Se原子的杂化形式为____。
(5)写出一种与SeO₄^2-互为等电子体的分子式____.
(6)Se能与   形成具有多种生物活性的配合物。1mol   中含有σ键的数目为 ___。
(7)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数的值为N_A晶体密度为ρ g·cm^-3，则硒化锌的摩尔质量可表示为 ___。(列出计算式即可)
   

3 . 硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu⁺的核外价层电子排布式为_______________；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___Si(填“>”、“<”)。
(3)SeO₃^2-中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。
(4)CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐，向CuSO₄熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_______________。
(5)磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为___________，已知该晶体的晶胞参数a pm，用N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为____g·cm^-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。

4 . 镍具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题
（1）基态镍原子的价电子排布图为____，同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有____种。
（2）四羰基合镍是一种无色挥发性液体，熔点-25℃，沸点43℃。则四羟基合镍中σ键和π键数目之比为___三种组成元素按电负性由大到小的顺序为____。
（3）[Ni(NH₃)
₄]SO₄中N原子的杂化方式为____，写出与SO₄^2-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____，____；[Ni(
NH₃)₄]SO₄中H-N-H键之间的夹角___（填“＞”“＜”或“=”）NH₃分子中H-N-H键之间的夹角。
（4）已知NiO的晶体结构（如图1），可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的____体空隙中，其空隙的填充率为____。
   
（5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，O^2-作单层密置排列，Ni²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中（如图2），已知O^2-的半径为αm，每平方米面积上分数的NiO的质量为___g。（用a、N_A表示）

5 . Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。请回答下列问题:
（1）铁离子(Fe³⁺)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是____________________________________。
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）Na₃[Co(NO₂)₆]常用作检验K⁺的试剂，在[Co(NO₂)₆]^3-中存在的化学键有____、_____。
（4）C与N能形成一种有毒离子CN^-，能结合Fe³⁺形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____，HCN分子的空间构型为____________。
（5）单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。
   
在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_________，每个Si原子被_______个最小环所共有。
（6）已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm³，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol^-1。
   

8 . 科学家发现铂金按一定比例混合可以获得迄今为止最强的合金。该合金的耐磨性比高强度钢高100倍，可用于制造新型发电系统，发动机和其他设备。已知金为第六周期元素，与铜均属ⅠB族。回答下列问题：
(1)基态Au原子中，核外电子占据的最低能层符号是_________，其价电子层的电子排布式为___________，简要说明Au熔点低于Cu熔点的原因__________。
(2)金、氯两种元素的电负性如下表。AuCl属于_________(填“共价”或“离子”)化合物。

元素	Au	Cl
电负性	2.54	3.2

(3)Au易溶于王水的原因是形成。的配位数是____，该离子的结构式为____。
(4)用作催化剂可完成甲醇脱氢，最优路径为。等物质的量的甲醇与一氧化碳中键的数目比为_____________。
(5)利用X—射线衍射法发现金(Au)晶体的晶胞如图所示。该晶体的密度为，晶胞的边长为apm，则阿伏加 德罗常数为_______________(用含的代数式表示)。

9 . 铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH₃)₄]SO₄中,Cu²⁺与NH₃ 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF₃与NH₃ 的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF₃不易与Cu²⁺形成化学键，其原因是_______________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba²⁺的间距为c pm.则距离Ba²⁺最近的Hg⁺数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm^-3。

10 . 由H、C和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的结构如图，所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm。下列说法正确的是

离子	直径/pm
	204
	304

A．电负性：

B．简单氢化物的沸点：X>Y

C．键角：

D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别