4 . 硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是

A．键能：Si-Si<C-C

B．和中C、Si化合价均为-4价

C．硅酸盐与碳酸盐中Si、C原子的杂化方式相同

D．相比较碳原子，硅与硅之间更易形成键

5 . 硫氰酸甲基铵用于抗生素的分离、分析农药含量、硫氰酸络盐的合成以及用作聚合催化剂。通过气相辅助生长技术，利用硫氰酸甲基铵可制得钙钛矿型甲脒铅碘()和一种新型光电材料铯铜卤化物。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的电子排布式为_______。基态I原子的价电子排布图为_______。
(2)硫氰酸甲基铵所含元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(3)Cs、Cu、I的电负性由大到小的顺序是_______。
(4)甲脒()与丙烷的相对分子质量相同，但甲脒的熔点比丙烷的熔点高得多，其原因是_______。甲脒中碳原子的杂化方式为_______。
(5)水中铅的测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(结构如图)。

①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为_______。
②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有_______(填标号)。
a.键       b.键       c.非极性键       d.离子键       e.配位键
(6)的晶体结构单元如图所示，图中X表示FA，Y表示Pb，位于八面体中心，则X的碘配位数为_______。

(7)某铯铜碘化物的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm，b nm和c nm，°，晶胞的棱上有8个Cu原子，面上有8个Cu原子、4个Cs原子和4个I原子，其余原子均位于体内，该晶体的密度为_______。

6 . 是构成电池的一种重要化合物，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z为非金属元素且位于相邻主族，四种基态原子未成对电子数均不相等且不为0，未成对电子数存在关系：。下列说法错误的是

A．电负性：Y>Z>X	B．W能与Y的简单氢化物反应生成
C．该化合物中Z采用杂化	D．Y元素形成的单质一定为非极性分子

7 . 有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为______；金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为______。
(2)、、的键角由大到小的顺序为______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

①冠醚中O原子的杂化形式为______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为______。
②不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为______。
(4)具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。
①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有______个。
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于______位置。
③若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度ρ=______。

8 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是

A．电负性：X<Y<Z

B．常温下，W与X形成的化合物呈液态

C．该团簇分子中原子均满足8电子稳定结构

D．最高价氧化物的水化物的碱性：Y<Z

9 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)铜元素能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有 ________ 。
A．配位键            B．极性键          C．离子键       D．非极性键     E．氢键             F．金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 ________ ，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是 ___ 。
③乙二胺和三甲胺 [N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是 ________ 。
(3)Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是 ______ 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为 ________ 。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为 ________
③已知该晶体的密度为 dg•cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半径分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率 ________ 。

10 . 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：
   
已知：a．易溶于水，不能氧化。
b．实验温度时的溶解度：
c．   
d．实验温度下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.7	6.9
沉淀完全的	10.1	8.3	3.2	4.7	8.9

回答下列问题：
(1)加入盐酸溶液所得残渣的主要成分为___________(填物质名称)。
(2)根据信息判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为___________ (填化学式)，控制两种沉淀析出可利用___________ (填序号)。
A．试纸       B．计       C．石蕊指示剂
(3)该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是___________，可以循环使用的物质是___________(填化学式)。
(4)的价电子轨道表示式为___________，N、O、S的电负性由大到小的顺序为___________，硫氰酸分子中键和键之比为___________，与互为等电子体的分子是___________。
(5)步骤③的化学方程式为___________。
(6)步骤⑥的离子方程式为___________。