1 . 硼及其化合物是用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布式为___________；与硼同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)碳化硼()硬度较大，可用于坦克车的装甲、避弹衣等。碳化硼的熔点为2350℃、沸点为3500℃，说明它属于___________晶体。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)自然界中含硼钠盐是一种天然矿藏，其化学式为，实际上它的阴离子结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成。其结构如图，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填标号)。

A．离子键            B．共价键            C．金属键            D．范德华力             E．氢键
(4)的空间构型为___________，的键角大于的键角，解释其原因___________。
(5)某有机硼化物的结构简式如图2，该有机物中其他中心原子与B原子杂化类型相同的元素有___________，组成该有机物的第二周期元素电负性由大到小的顺序为___________。

(6)砷化硼的晶胞结构如图3，图4中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。
①晶胞中各原子在矩形AA’C’C中的位置为___________(填标号)。

②若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算表达式)。

7 . 下列说法错误的是

A．的空间结构模型为

B．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为

C．过氧化钠的电子式为

D．基态硫原子的价层电子排布图为

8 . 一种无机纳米晶体材料，仅由铯、铅、溴三种元素构成，在太阳能电池方向有巨大应用前景。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图形状为_______。属于_______区元素。
(2)位于同主族，元素的第一电离能分别为、。的原因是_______。
(3)三种元素的电负性如下表。具有较高的熔点(855℃)，PbBr₂具有较低的熔点(373℃)，原因是_______。

电负性
F	Br	Pb
4.0	2.8	1.9

(4)该晶体材料的立方结构如图所示，其化学式为_______。若其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度=_______。

(5)该晶体材料电池并未实现商业化，原因在于自身的不稳定性。
①该晶体材料在潮湿环境中易从固体变成溶液(发生相变)，导致器件效率降低，其原因是_______。
②某大学采用对该材料进行钝化处理可有效提高其稳定性，钝化机理如图所示。根据晶格应变驰豫，_______(离子)脱离晶格，用钝化后的晶体比原晶体材料更稳定，其原因是_______。

(已知：应力与应变相伴而生，从原子尺度上来理解，应力为单位晶格上的作用力，应变即为晶格的拉伸或收缩，对应于拉伸应变和压缩应变。对应出现的驰豫是指一个宏观平衡系统由于受到外界的作用变为非平衡状态，再从非平衡状态过渡到新的平衡态的过程。)

10 . 下图中两种化合物常用来优化电池的性能，其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．下列说法错误的是

A．含氧酸的酸性：

B．电负性：；第一电离能：

C．仅由W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

D．上述两种化合物中，W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子构型