1 . 化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是

A．元素的电负性；X＞Y＞Z

B．常见单质的熔点；Z＞X＞Y＞W

C．X、Z的单质均可通过电解熔融其氯化物的方法冶炼

D．中键角；Y－X－Y＞W－Y－X

3 . 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂（一种烃基钛茂）常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．Tebbe试剂为极性分子	B．该结构中电负性最大的元素是Cl
C．Tebbe试剂中的Al采取杂化	D．该结构中Al与Cl之间形成配位键

4 . 用化学知识解答问题：
(1)铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈(碱式碳酸铜)，该反应的化学方程式为___________。
(2)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液的原因时(用化学方程式解释)___________。
(3)发射卫星的火箭用联氨()作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，该反应的化学方程式为___________。
(4)比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性大小，并解释原因___________
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/		717	759
		1509	1561
		3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是___________。

5 . 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为____；电负性P___Cl(填“＞”或“＜”)。
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为___，NH₃极易溶于水，且沸点比AsH₃的沸点高，其原因是___。
(3)磷化镓与砷化镓是两种由ⅢA族元素与ⅤA族元素人工合成的Ⅲ-Ⅴ族化合物半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P(As)原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①基态Ga原子核外电子排布式为___。
②磷化镓晶体中含有的化学键类型为___(填字母)。
A.离子键       B.配位键       C.σ键       D.π键       E.极性键       F.非极性键
③磷化镓与砷化镓具有相似的晶体结构，其中熔点较高的是___(填化学式)，原因是___。
④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子3的原子分数坐标为___；若磷化镓的晶体密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___pm(用代数式表示)。

6 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正丁烷(0.5℃)高于异丁烷(11.7℃)	范德华力
B	熔点：(399℃，易升华)低于(714℃)	离子键强弱
C	酸性：强于	羟基极性
D	溶解性：易溶于水，难溶于水	分子间氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法错误的是

A．电负性：

B．X与Z形成的化合物空间构型是三角锥形

C．Y的第一电离能大于同周期相邻元素

D．只有W元素处于s区

8 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布式为，是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是

A．电负性：	B．第一电离能：
C．最简单氢化物的键角：	D．熔点：

9 . 脱羧反应是有机化学中的重要反应，制备氰化物的脱羧反应如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：S>O>N>C>H	B．的空间填充模型为
C．分子中有两个手性碳原子	D．分子中C有2种杂化方式