2 . 石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：
(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______，12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______。

(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na⁺时，恰好构成氯化钠晶胞的，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl^-之间的间隙小于Na⁺直径，则Na⁺最可能通过途径_______(填图中序号)迁移到空位处。

(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH₄在室温条件下被H₂O₂直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______。
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为_______；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃强于PH₃，原因是_______。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______pm(列计算式即可)。