解题方法
1 . 有机物M是合成预防过敏性结膜炎阿卡他定(Alcaftadine)的重要中间体。下列关于有机物M的说法中错误的是
A．分子式为 | B． 、 杂化的碳原子数之比为1∶2 |
| C．可以发生加成、氧化、消去反应 | D．组成元素的电负性：O>N>C>H |
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2 . 氮、磷化合物在科研和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)氨硼烷(NH3BH3)是极具潜力的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(H
+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)。B原子的杂化方式为_________ ，H、B、N的电负性由大到小的顺序为____ 。与氨硼烷互为等电子体的分子是_______ (写名称)，其熔点比NH3BH3低，原因是__________ 。
(2)南开大学某课题组成功合成[FeP6]2-。结构如图，环状
结构与苯相似，中的大π键可表示为___________ 。
___ 种，TiO2晶胞的密度为_________ g/cm3，TiO2-aNb 晶体中a：b=_________ 。
(1)氨硼烷(NH3BH3)是极具潜力的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(H
+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)。B原子的杂化方式为(2)南开大学某课题组成功合成[FeP6]2-。结构如图，环状
结构与苯相似，中的大π键可表示为
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3 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______ 。
(2)叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（
）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：
______ 
（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：
，
为
杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______ ②。
(3)乙胺（
）和2-羟基乙胺（
）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______ 。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______ 。
(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为
，晶胞参数为
，
。铜周围距离最近的砷原子的个数是______ ，n原子的分数坐标是______ ，若阿伏加德罗常数值为
，该晶体密度是______ 
（用含的代数式表示）。
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是
(2)叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（
）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①(3)乙胺（
）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是
(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为
，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是，该晶体密度是（用含的代数式表示）。
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2024-05-21更新
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477次组卷
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2卷引用：山东省五莲县第一中学2024届高三下学期模拟预测化学试题
4 . 某有机物是合成热塑性聚氨酯的主要原料，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A．组成元素电负性： |
B． 分子中含有 键 |
| C．碳原子杂化方式有2种 |
| D．通过红外光谱可确定该有机物的相对分子质量 |
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解题方法
5 . 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
| A．四种元素中电负性最大的为Y |
| B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 |
| C．Z元素在同周期中金属性最强 |
| D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键 |
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2023-02-26更新
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616次组卷
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3卷引用：山东省日照市2023届高三一模考试化学试题
6 . X、Y、Z为前10号原子序数递增的同周期紧邻元素，基态Z原子的第一电离能的大小在本周期元素中排第二位。下列说法错误的是
| A．电负性：X>Y>Z |
| B．基态原子未成对电子数：X>Y>Z |
| C．原子半径：X>Y>Z |
| D．简单气态氢化物稳定性：Z>Y>X |
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7 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．电负性： |
B．原子半径： |
C．简单氢化物的还原性： |
| D．M、W、X、Z四种元素中第一电离能小于Y的有3种 |
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解题方法
8 . 工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
回答下列问题：
(1)原料涉及的元素中，电负性最大的是____ (填元素符号)；纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为____ 。
(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有_____ ；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有_______ (填化学式，写一种即可)。
(3)焦亚硫酸根的结构图为：
，标有“*”的硫的化合价为____ 。
(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。
①阴离子的配位数为___ 。
②若晶胞参数为a nm，则晶胞的密度为___ g·cm-3.(用含a、NA的式子表示)。
回答下列问题：
(1)原料涉及的元素中，电负性最大的是
(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有
(3)焦亚硫酸根的结构图为：
，标有“*”的硫的化合价为(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。
①阴离子的配位数为
②若晶胞参数为a nm，则晶胞的密度为
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9 . 研究K、Ca、Fe、As、T等第四周期元素对生产、生活有重要意义。回答下列问题：
（1）我国中医把雄黄作为解毒剂，用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为___ ，砷酸常用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等，则AsO
的空间构型是___ 。
（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体于NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。
①Ti3+的电子排布式为___ 。
②KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___ ，原因是___ 。
（3）Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图中正确的是___ 。（填字母标号）假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___ g/cm3。（列式即可，设阿伏加 德罗常数的值为NA）
（1）我国中医把雄黄作为解毒剂，用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为
的空间构型是（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体于NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
①Ti3+的电子排布式为
②KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为
（3）Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图中正确的是
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解题方法
10 . 氮、磷、砷、硫、氯等元素在生产生活和药物合成中用途广泛。回答下列问题：
（1）瑞德西韦是一种抗病毒药物，结构如下。
该结构中N、O、P原子的电负性由大到小的顺序为
（2）
（异环磷酰胺）常用作抗癌药，1mol该物质含
键数目为
（3）实验测得
中Mn，C，N三种原子不在同一水平线上。则此配合物中配位原子为
（4）
可用作杀虫剂，其中所含As元素基态原子的价电子排布式为
的空间构型为
（5）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为acm，阿伏加 德罗常数的值为NA，该晶胞中含有的P原子个数为
，晶体中白磷分子之间的最短距离为
、NA的式子表示）。
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