1 . 近年来，我国半导体材料市场发展迅速，其中以氮化嫁、碳化硅、氧化锌、金刚石等为主的材料备受关注。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为___________，基态N原子核外电子有___________种空间运动状态。Zn在元素周期表中位于___________区。
(2)C，N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。的空间结构为___________。
(3)SiC的立方晶胞结构如图1所示，已知；1号C原子的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。则晶胞中2号C原子的坐标参数为___________，C和Si原子的最短距离为___________pm。

(4)GaN是拥有稳定六边形晶体结构的宽禁带半导体材料，其晶胞结构如图2所示。已知：六棱柱底边边长为bpm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。
①GaN晶体中N原子的杂化轨道类型为___________。
②GaN晶体的密度为___________g/cm³(列出计算式，用含b、c、N_A的代数式表示)。

2 . 工业上利用镁精矿石可以制备单质Mg，其反应原理为、。请回答下列问题：
(1)基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为______；上述反应原理中所涉及的非金属元素的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
(2)钙或钙盐的焰色为砖红色，该光谱属于______光谱（填“吸收”或“发射”）。
(3)单质镁、单质硅的晶体类型依次为______、______。
(4)排放出的二氧化碳可用碳酸酐酶固定，碳酸酐酶的部分结构如图所示：

已知：为平面形分子。
①上述碳酸酐酶的部分结构中氮原子、氧原子的杂化类型依次为______、______。
②1mol分子中含有______键。
(5)MgO具有NaCl型结构，X射线衍射实验测得MgO晶胞边长为anm。

设为阿伏加德罗常数的值，则MgO晶体的密度为______（（用含a、的代数式表示）。

3 . 氮的化合物在工业生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。写出一种与N互为等电子体的分子：_______(填化学式)；实验数据表明键角：NH₃＞PH₃＞AsH₃，分析原因是_______。
(2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C₂H₅，不能被H原子替换，原因是_______。
(3)配合物顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH₃)₂(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______，鸟嘌呤中氮原子的杂化方式为______。构成鸟嘌呤的元素电负性由大到小的顺序_______。
②在Pt(NH₃)₂Cl₂中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl^-_______NH₃(填“＞”或“＜”)。
③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。

	顺铂	反铂
结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366

请从分子结构角度解释顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是________。
④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为a nm，结构如图。铂晶体的摩尔体积V_m=_______m³/mol(阿伏加德罗常数为N_A)。(已知：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)

4 . 铁在史前就为人们所用。在人类文明发展过程中，铁所起的作用是其他任何元素都不能比拟的。请回答下列问题：
(1)基态铁原子中，价电子电子云的伸展方向有_______ 种。
(2)五羰基合铁[Fe(CO)₅]分解制铁晶体，反应过程中断裂和形成的化学键有_________ ( 填序号)；
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键        E．金属键        F．范德华力
Fe(CO)₅中各元素电负性的大小顺序是___________________。
(3)绿矾(FeSO₄·7H₂O)结构如图。

①H₂O分别与Fe²⁺、 的相互作用分别为_______________、_____________。
②比较中的键角∠O−S−O________H₂O中的键角∠H−O−H。 (填“<” “>”或“=”)
(4)铁的化合物种类众多，其中FeF₃的熔点高于1000°C，而FeBr₃的熔点只有200°C，原因是___________。
(5)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氰骨架结构如图(a)所所示，骨架为正六面体，K⁺位于骨架的正六面体的空穴中，以平衡铁氰骨架的负电荷，则该钾盐的化学式为_____________________。

(6)一种锂电池的正极材料磷酸铁锂(LiFePO₄) 的晶胞结构如上图(b)所示。其中Li⁺分别位于顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积V_m=____________ cm³·mol⁻¹ (已知阿伏加德罗常数为N_A，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。

5 . 磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：
(1)基态P原子核外电子占据的原子轨道数为___________。
(2)白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH₃)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)，其反应的化学方程式为P₄+3NaOH(热，浓)+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH_3.白磷(₄P)中P的杂化类型为___________，次磷酸(H₃PO₂)的结构式为___________，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是___________，写出一种与PH₃互为等电子体的离子___________(填微粒符号)。
(3)PH₃与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl₂(PH₃)₂]比[PtCl₂(NH₃)₂]稳定的原因是___________。
(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为___________(用含n的式子表示)。
   
(5)磷化铝熔点为2000°C，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，则最近的Al和P原子间的核间距为___________pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
   

6 . 硼材料及含硼化合物的用途非常广泛，如B(C₆F₅)₃可代品Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰、催化吲哚与苯乙炔的区域选择性加成等。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。是一种准晶体，具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是不具备晶体的平移对称性，可通过___________的方法区分晶体与准晶体。
(2)B、C、F的电负性由大到小的顺序为___________；Be、B、C是同周期相邻元素，第一电离能：，这是因为___________。
(3)B(C₆F₅)₃分子中所有原子___________(填“能”或“不能”)处于同一平面。
(4)吲哚()的沸点为253~254℃，苯乙炔的沸点为142~144℃，前者沸点高得多，其主要原因是_________。
(5)硼化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值。硼化钙的化学式为___________，其晶体的密度为___________(列出计算式)。

7 . Fe—Cr—Si系合金是一种新型耐磨耐腐蚀的材料，具有较好的发展前景。按要求回答下列问题。
(1)基态Cr²⁺与Fe的未成对电子数之比为___。试从电子排布角度分析水溶液中Fe²⁺具有强还原性___。若是形成将其转化为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，在空气中相对稳定，的空间构型为___。
(2)由环戊二烯(C₅H₆，)与FeCl₂在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁，Fe(C₅H₅)₂]，已知的空间构型为所有碳原子一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为___，结构中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。则结构中含有的大π键可表示为___。
(3)某含铬配合物，[Cr₃O(CH₃COO)₆(H₂O)₃]Cl·8H₂O，指出其中Cr的化合价为___。几种Cr的卤化物的部分性质如表所示：

卤化物	CrCl3	CrBr3	CrI3
熔点/℃	1150		600

试预测CrBr₃的熔点范围___。
(4)某晶体中含有K⁺、Ni²⁺、Fe²⁺、CN^-，其部分微粒在晶胞结构的位置如图所示。1个晶胞中含有CN^-___个。该物质常用于吸附Cs⁺，将取代晶胞中的K⁺，取代后的物质的化学式为___。